為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，某學習小組取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混
合，加熱該混合物t1時間后（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體的質量，重復以上操作，依次稱得加熱t1、t2、t3、t4時間后剩余固體的質量，記錄數據如下表：
|
| t1 | t2 | t3 | t4 |
| 剩余固體質量/g | 2.48 | 2.34 | 2.04 | 2.04 |
（1）在________時間后，該樣品中的氯酸鉀已經完全反應 (1分)
（2）完全反應后產生氧氣的質量_______________ (1分)
（3）該樣品中氯酸鉀的質量分數 (4分)
科目：初中化學 來源： 題型：
如圖所示，根據儀器圖形，
用儀器編號回答下列有關
問題：
①用于洗滌玻璃儀器的用具是 ；②用作熱源的儀器是 ；③可盛放反應物作反應儀器的是 ；④用于盛放和貯存液體試劑的是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
下列敘述完全符合質量守恒定律的是 ( )
A.水結成冰前后，質量保持不變
B.50ml水和50ml 乙醇混合后總體積小于100ml
C.1g氫氣與1g氧氣恰好完全反應生成2g水
D.1g硫與1g氧氣恰好完全反應可生成2g二氧化硫
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科目：初中化學 來源： 題型：
請用微觀角度解釋下列現象：
（1）給自行車輪胎打氣________________________
（2）CO2和CO的化學性質不同_____________________________
（3）花香四溢____________________________
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科目：初中化學 來源： 題型：
鋼鐵是重要的金屬材料，在工農業生產和生活中應用非常廣泛。
I．鐵的應用
（1）下列鐵制品的利用與金屬導熱性有關的是 ▲ （填字母，下同）。
A．鐵鉗 B．鐵鍋 C．刀具
（2）“納米α-Fe粉”可以用于食品保鮮，稱之為“雙吸劑”，因為它能吸收空氣中的 ▲ 。
II．鐵的冶煉
工業煉鐵的原理是高溫下用
CO作還原劑，將鐵從氧化物中還原出來。請回答下列問題：
（1）寫出以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的化學方程式： ▲ ；
（2）高爐煉鐵中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，還能 ▲ ；
Ⅲ．實驗探究煉鐵原理
某化學興趣小組在實驗室中模擬工業煉鐵的原理，并探究CO與Fe2O3反應后的產物。
通過查閱資料知道：①草酸（H2C2O4）固體與濃硫酸混合加熱會產生一氧化碳，反應方程式為：H2C2O4 CO↑+ CO2↑+ H2O。
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反應方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
③常溫下，Ca(OH)2微溶于水；
于是他設計了下圖的實驗裝置，結合裝置回答下列問題：
（1）圖A是用固體草酸和濃硫酸制取CO的反應裝置，你認為應選擇下圖中的 ▲ （填裝置編號）；
（2）圖中裝置C、D的作用分別是 ▲ 、 ▲ ；
（3）為了證明產物中有二氧化碳，裝置F中的試劑應該是少量的 ▲ （填試劑名稱），反應的化學方程式為 ▲ ；
（4）該裝置設計有一個明顯缺陷，你認為是 ▲ 。
（5）實驗時準確稱取一定質量純凈的Fe2O3固體按上圖進行實驗，當E中固體全部變黑后，繼續通入CO直到玻璃管冷卻。將得到黑色的固體加入到足量的稀鹽酸，發現固體全部溶解，但無氣泡產生。
查閱資料：a. 鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解。
b. Fe2O3與CO反應的固體生成物可能情況如下：
根據“無氣泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；② ▲ ③ ▲ 。
（6）定量分析 用電子天平稱量得部分數據如下：
| 玻璃管質量 | 玻璃管及其中固體的質量 | 裝置F及其中物質的總質量 | |
| 反應前 | 28.20 g | 33.00 g | 300.0 g |
| 反應后 | 32.84 g | 300.4 g |
根據上述數據，純凈的Fe2O3固體質量為 ▲ g，請選擇有效的數據，推斷出反應后黑色固體的成分。（寫出計算過程） ▲
根據推斷結果，寫出該實驗中玻璃管內發生的化學反應方程式： ▲
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加熱時 間
下列實驗操作正確的是
用液體