Question

4．在當今社會，人類需要的大部分能量都是由化學反應產生的．
（1）下列物質屬于化石燃料的是（填寫字母編號）BD．
A．乙醇  B．石油  C．氫氣  D．煤
（2）氫氣是一種清潔能源，氫氣燃燒的化學方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，在實驗室里可以通過置換反應來制取氫氣，寫出其中一個化學方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（3）煤中含有的硫在燃燒時會以SO₂的形式排放，污染大氣，某工廠有含硫0.8%的煤5000t，回答下列問題：
①5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的質量是40 t；
②SO₂的相對分子質量為64，上述煤如果不經過處理直接完全燃燒，產生CO₂的質量是80t；
③SO₂可用于生產硫酸，化學方程式為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．參加反應的SO₂與生成的H₂SO₄的質量比是32：49，如果將上述SO₂全部轉化，可得到H₂SO₄的質量比為122.5tt（精確到0.1）．

Answer 1

分析 （1）煤、石油、天然氣屬于化石燃料；
（2）根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；
（3）根據化學式和化學方程式及其相對原子質量可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）石油、煤屬于化石燃料．故填：BD．
（2）氫氣燃燒的化學方程式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
實驗室可以用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，該反應屬于置換反應，反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．故填：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（3）①5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的質量為：5000t×0.8%=40t．故填：40t．
②二氧化硫的相對分子質量為：32+16×2=64．故填：64．
由化學方程式S+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂可知，每32份質量的硫完全燃燒能生成64份質量的二氧化硫，所以上述煤如果不經處理直接完全燃燒，產生二氧化硫的質量為80t．故填：80．
③由2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄
128           196
 可知，參加反應的SO₂與生成的H₂SO₄的質量比是128：196=64：98=32：49．故填：32：49．
設可得到H₂SO₄的質量為X．
2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄
128           196
80t           X
32：49=80t：X
X=122.5t．
故填：32：49；122.5t．

點評 解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和相關方面的計算方法，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．