Question

6．在學習鹽的化學性質時，老師將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合，過濾反應后的混合物．老師要求同學們探究濾液中溶質的組成．請你一同參與探究并回答有關問題．
【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鈣溶液顯中性．
【提出猜想】
猜想1：濾液中溶質是NaCl；
猜想2：濾液中溶質是NaCl和CaCl₂的混合物（填化學式）；
猜想3：濾液中溶質是NaCl和Na　₂CO₃的混合物．
猜想4：濾液中溶質是NaCl、Na₂CO₃和CaCl₂的混合物．
你認為上述猜想4有錯誤，理由是碳酸鈉和氯化鈣不能共存．
【實驗探究】
（1）取少量濾液于試管中，滴加2-3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現象．同學們認為猜想3不成立．
（2）另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有白色沉淀產生（填實驗現象），證明猜想2成立．
【問題討論】
小紅同學認為要證明猜想2成立也可以改用硝酸銀溶液．你認為小紅同學不能（填“能”或“不能”）達到實驗目的．理由是氯化鈉和氯化鈣都能和硝酸銀反應生成生成白色沉淀氯化銀．

Answer 1

分析 【提出猜想】
碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；
【實驗探究】
顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色；
【問題討論】
氯化鈉和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉；
氯化鈣和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈣．

解答 解：【提出猜想】
碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，如果恰好完全反應，濾液中的溶質是氯化鈉，如果碳酸鈉過量，濾液中的溶質是氯化鈉和碳酸鈉，如果氯化鈣過量，濾液中的溶質是氯化鈉和氯化鈣；
上述猜想4有錯誤，理由是碳酸鈉和氯化鈣不能共存．
故填：CaCl₂；4；碳酸鈉和氯化鈣不能共存．
【實驗探究】
（1）取少量濾液于試管中，滴加2-3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現象，說明溶液中不含有碳酸鈉，即猜想3不成立．
故填：3．
（2）另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若產生白色沉淀，證明猜想2成立．
故填：白色沉淀產生．
【問題討論】
因為氯化鈉和氯化鈣都能和硝酸銀反應生成生成白色沉淀氯化銀，所以要證明猜想2成立，不能改用硝酸銀溶液．
故填：不能；氯化鈉和氯化鈣都能和硝酸銀反應生成生成白色沉淀氯化銀．

點評 實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．