Question

小皓同學在做實驗時，將21g碳酸鎂粉末加入一定量的稀硫酸中，恰好完全反應得到澄清溶液，其反應的化學方程式為：MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑，反應后所得溶液中溶質質量分數為20%．請計算：
（1）小皓將反應后的溶液蒸干可以得到固體多少克？
（2）小皓所用的稀硫酸中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）依據碳酸鎂的質量利用方程式即可計算生成的硫酸鎂的質量；
（2）利用硫酸鎂的質量和所得溶液的溶質質量分數即可求出反應后溶液的質量，進而可得硫酸溶液的質量，而后利用硫酸的質量即可計算硫酸的溶質質量分數；

解答：解：（1）設反應生成的硫酸鎂的質量是x，反應的硫酸的質量是y，生成的水的質量是z
MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑
 84    98    120  18
 21g   y      x    z

84

21g

=

98

y

=

120

x

=

18

z

x=30g     y=24.5g   z=4.5g
（2）反應后所得溶液的質量是

30g

20%

=150g，故稀硫酸中水的質量為150g-30g-4.5g=115.5g，故硫酸溶液的溶質質量分數為

24.5g

115.5g+24.5g

×100%=17.5%
答：（1）小皓將反應后的溶液蒸干可以得到固體30g；
（2）小皓所用的稀硫酸中溶質的質量分數是17.5%．

點評：此題是依據化學方程式計算的考查題，解題的關鍵是能夠掌握有關計算時的待求量．