Question

13．將25克的石灰石放入一定量質量分數為14.6%的稀鹽酸中，恰好完全反應后可收集到二氧化碳8.8克，求稀鹽酸的質量是多少克？該石灰石中碳酸鈣的質量分數是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量、反應的氯化氫中質量，進一步可以計算大理石中碳酸鈣的質量分數和所用稀鹽酸溶液的質量；

解答 解：設碳酸鈣的質量為x，反應的氯化氫的質量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100       73                         44
  x           y                       8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{8.8g}$，
x=20g，y=14.6g，
大理石中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%，
所用稀鹽酸溶液的質量為：$\frac{14.6g}{14.6%}$=100g，
答：所用稀鹽酸溶液的質量為146g，大理石中碳酸鈣的質量分數為80%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．