Question

15．某純堿樣品中含有少量氯化鈉．為測定樣品中碳酸鈉的質量分數，現稱取該樣品12g，加入到盛有73g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶液的質量為80.6g．
計算：（1）二氧化碳的質量；
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量；
（3）反應后溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據反應前后的質量差可以計算生成二氧化碳的質量；
（2）根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈉的質量；
（3）根據碳酸鈉的質量可以計算氯化鈉的質量，根據二氧化碳的質量可以計算生成氯化鈉的質量，進一步可以計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．

解答 解：（1）由題意知生成二氧化碳的質量為：12g+73g-80.6g═4.4g，
答：完全反應生成二氧化碳的質量為4.4g．
（2）設純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
 106        117   44
  x          y    4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g，y=11.7g，
答：純堿樣品中碳酸鈉的質量為：10.6g．
（3）樣品中氯化鈉的質量為：12g-10.6g=1.4g，
反應后所得溶液中溶質的質量分數為：$\frac{1.4g+11.7g}{80.6g}$×100%=17.7%，
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為17.7%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．