Question

（8分）實驗室中有甲、乙兩瓶過氧化氫溶液，均標有“10%”字樣。相同條件下，用這兩瓶過氧化氫溶液制取150mL氧氣，所用時間明顯不同。對此，同學們進行如下探究。

【猜想】兩瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數不同

【進行實驗】

序號	實驗裝置	主要實驗步驟	實驗現象
實 驗 1		向兩支試管中分別加入等量的甲、乙兩瓶中的過氧化氫溶液，對比觀察	兩支試管中均有細微的氣泡產生
實 驗 2		將兩個相同的蠟燭分別點燃后放入兩個燒杯中，然后分別向兩個燒杯中加入等量的甲、乙兩瓶中的過氧化氫溶液，再向過氧化氫溶液中加入等量的二氧化錳固體	兩燒杯內液體中均產生氣泡、有白霧，兩燒杯內蠟燭均繼續燃燒，但加入甲瓶溶液的燒杯中，蠟燭燃燒得更明亮
實 驗 3		向裝有等量二氧化錳的兩個錐形瓶中分別加入等量的甲、乙兩瓶中的過氧化氫溶液	兩錐形瓶內液體中均產生氣泡、有白霧，同時有現象①出現

【實驗結論】

甲瓶溶液中溶質的質量分數大于乙瓶溶液中溶質的質量分數。

【分析與解釋】

（1）實驗2和實驗3中，均發生反應的化學方程式為 。

（2）實驗2中，影響蠟燭燃燒明亮程度的因素是 。

（3）實驗3中，現象①為 。

【反思與評價】

（1）實驗1未觀察到現象明顯不同的主要原因是________。

（2）實驗2和實驗3分別應用了化學科學研究中兩種重要的方法，它們是_____和_____。

（3）通過以上實驗得到如下啟示：影響反應速率的因素有 ；欲使燃著的物質燃燒更旺，可采用的方法是 。

Answer 1

【分析與解釋】（1）2H2O22H2O+O2↑（2）過氧化氫溶液中溶質的質量分數不同，產生氧氣的量（或速率）不同（3）加入甲瓶中過氧化氫溶液的天平讀數變化較快，穩定時數值較小【反思與評價】（1）常溫下，過氧化氫分解速率緩慢（2）定性研究定量研究（3）反應物的濃度、催化劑；增加氧氣的濃度

【解析】

試題分析：【分析與解釋】（1）實驗2和實驗3中，均發生反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；（2）實驗2中，影響蠟燭燃燒明亮程度的因素是過氧化氫溶液中溶質的質量分數不同，產生氧氣的量（或速率）不同；（3）實驗3中，現象①為加入甲瓶中過氧化氫溶液的天平讀數變化較快，穩定時數值較小；【反思與評價】（1）實驗1未觀察到現象明顯不同的主要原因是常溫下，過氧化氫分解速率緩慢；（2）實驗2和實驗3分別應用了化學科學研究中兩種重要的方法，它們是定性研究和定量研究；（3）通過以上實驗得到如下啟示：影響反應速率的因素有反應物的濃度、催化劑；欲使燃著的物質燃燒更旺，可采用的方法是增加氧氣的濃度。

考點：實驗探究過氧化氫的濃度大小；