Question

14．某學生利用2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑來制取氧氣．他把帶氣球的錐形瓶（共60g）放在電子天平上，加入2g二氧化錳，再迅速倒入34g雙氧水，一邊收集氣體一邊稱量．在一定時間內，電子天平的讀數如下：

反應時間（分）	1	2	3	4
天平讀數（g）	95.2	94.8	94.4	94.4

（1）在第3分鐘時，過氧化氫已經完全反應，制得氧氣的質量為1.6g．計算的理論根據是質量守恒定律．
（2）雙氧水中過氧化氫的質量分數是多少？（雙氧水中過氧化氫的質量分數=過氧化氫的質量/雙氧水的質量×100%）

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量，根據氧氣質量可以計算過氧化氫質量，進一步可以計算雙氧水中過氧化氫的質量分數．

解答 解：（1）在第3分鐘時，過氧化氫已經完全反應，制得氧氣的質量為：60g+2g+34g-94.4g=1.6g；
計算的理論根據是質量守恒定律．
故填：3；1.6；質量守恒定律．
（2）設過氧化氫質量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68                             32
x                              1.6g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$，
x=3.4g，
雙氧水中過氧化氫的質量分數是：$\frac{3.4g}{34g}$×100%=10%，
答：雙氧水中過氧化氫的質量分數是10%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．