Question

【題目】為了探究復分解反應發生的實質，提高實驗探究能力，A、B、C三組同學根據三個特殊的復分解反應設計了實驗方案并開展了探究活動，請你參與他們的活動。

（A組）探究中和反應。

在燒杯中加入氫氧化鈉溶液后，滴幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，最后溶液為無色。小金認為溶液顯中性，小東認為不對。小東同學按以下方案進行了實驗：

實驗步驟	實驗現象	結論
取少量反應后的溶液于試管中，_________	有氣泡產生	稀鹽酸過量

（B組）探究兩種顯堿性的溶液是可以反應的。

在燒杯中加入澄清石灰水，再加入一定量的碳酸鈉溶液后過濾。濾液中的溶質是什么？小方認為溶質是NaOH；小歡認為溶質是NaOH、Ca(OH)2；小華認為還有一種可能是___________________。小華同學

思考后用以下方案驗證了他的猜想。

實驗步驟	實驗現象	結論
取少量反應后的溶液于試管中，_________	有氣泡產生	猜想正確

（C組）探究兩種鹽溶液是可以反應的。小迎在燒杯中加入硫酸鈉溶液，再加入一定量的硝酸鋇溶液后有白色沉淀生成。小迎得出結論：兩種鹽溶液是可以反應的。該反應的化學方程式是_______。

（延伸與拓展）最后，A、B、C三個小組的同學把三個實驗的廢液倒在一起，結果發現：先有大量氣泡產生，后有白色沉淀產生，過濾，最終得到無色澄清溶液。最終所得的濾液中一定含有的離子有_______。

（反思與總結）復分解反應的實質是兩種離子接觸后，生成了沉淀、氣體或水。

Answer 1

【答案】加入碳酸鈉溶液 NaOH、Na2CO3 加稀鹽酸 Na2SO4 + Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 Na+ 、 Cl- 、NO3-

【解析】

A組：

酚酞的變色范圍為酸無色，堿紅色，故最后溶液為無色，可能顯酸性，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此：

實驗步驟	實驗現象	結論
取少量反應后的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液	有氣泡產生	稀鹽酸過量

B組：

澄清石灰水，加入一定量的碳酸鈉溶液后過濾，如果澄清石灰水與碳酸鈉恰好完全反應，則過濾后的溶質為NaOH；如果澄清石灰水過量，則溶質為NaOH、Ca（OH）2；如果碳酸鈉過量，則溶質為NaOH、Na2CO3；

小華的猜想是有NaOH、Na2CO3，只要證明有Na2CO3存在就能證明猜想正確，而證明的Na2CO3存在，可用稀鹽酸檢驗，加入稀鹽酸，如有氣泡冒出，則證明猜想正確，因此：

實驗步驟	實驗現象	結論
取少量反應后的溶液于試管中，加入稀鹽酸	有氣泡產生	猜想正確

C組：

硫酸鈉和硝酸鋇反應的實質是硫酸根離子和鋇離子結合成難電離的硫酸鋇沉淀，硝酸鋇和硫酸鈉反應生成了硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式為：Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3；

延伸與拓展：

大量氣泡的產生是碳酸鈉與鹽酸反應的結果，所以反應后肯定有氯化鈉，白色沉淀的產生是硝酸鋇和碳酸酸鈉反應生成了碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，故反應后一定有硝酸鈉，最終得到無色澄清溶液，說明溶液中不存在OH-，可能存在H+。所以最終所得的濾液中一定含有的離子有Na+ 、 Cl- 、 NO3-。