Question

如圖是配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）用圖中表示的序號表示配制溶液的正確操作順序

 

．
（2）圖②中，有一種塑料儀器，其名稱是

 

．
（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態如圖⑤所示，游碼標尺示數見圖⑥，則稱取的NaCl質量為

 

．
（4）根據計算需要量取水的體積是

 

（水的密度為1g/mL）．
（5）稱量NaCl質量完畢放回砝碼時，發現有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質質量分數

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．

Answer 1

考點：一定溶質質量分數的溶液的配制,稱量器-托盤天平

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據已有的知識進行分析，配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解；可以據此解答該題；
（2）圖②中的塑料儀器為藥匙，可以據此解答該題；
（3）使用天平稱取氯化鈉的質量時，要將稱量物放在左盤，砝碼放在右盤，稱量物的質量=砝碼+游碼；
（4）根據溶質質量分數和溶劑的質量=溶液質量-溶質質量解答；
（5）根據溶質質量分數公式可以求得溶液的質量，從而求得水的質量，再根據密度公式計算水的體積，砝碼缺少一角則稱量的食鹽的質量減小，可以據此解答該題．

解答：解：（1）稱量食鹽的質量首先打開廣口瓶塞，倒放在桌面上，將取得的食鹽放在天平的左盤，然后將稱得的食鹽放到燒杯中，再將量取的水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌使之溶解，故正確的順序為②⑤①④③；
（2）圖②中的塑料儀器為藥匙；
（3）食鹽的質量=砝碼+游碼，據圖可知，砝碼的讀數是15g，游碼的讀數是3.2g，故食鹽的質量=15g+3.2g=18.2g；
（4）能配制10%的氯化鈉溶液的質量為

18.2g

10%

=182g；需要水的質量是182g-18.2g=163.8g即163.8mL；
（5）砝碼缺少一角則稱量的食鹽的質量減小，溶質減少，則溶液變稀，溶質質量分數變小．
故答案為：（1）②⑤①④③；
（2）藥匙；
（3）18.2g；
（4）163.8mL；
（5）小于．

點評：本題考查了溶液的配制，完成此題，可以依據已有的知識結合溶質質量分數公式進行．