Question

1．如圖所示，測定空氣中氧氣含量實驗的反應原理是（用文字或符號表達式表示）磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷，對反應物的要求是消耗掉氧氣，且不生成氣體，實驗中的注意事項是足量的紅磷、裝置的氣密性良好、裝置冷卻至室溫再打開止水夾（至少寫三點）．實驗后所得剩余氣體具有不燃燒，不支持燃燒，難溶于水（寫出三點）的性質．

Answer 1

分析 測定空氣中氧氣含量實驗的反應原理是磷和氧氣反應生成五氧化二磷；
該實驗中要求反應物消耗掉氧氣，且不生成氣體；
打開彈簧夾后觀察到的實驗現象是水由燒杯進入集氣瓶內大約五分之一的位置，結論是空氣中約含五分之一體積的氧氣；
若紅磷的量不足，導致不能將裝置內的氧氣完全反應掉，因此測得氧氣的體積分數小于五分之一；若裝置漏氣，導致空氣進入集氣瓶內，因此測得的氧氣的體積分數小于五分之一；若未等到裝置冷卻到室溫，就打開止水夾，會使集氣瓶內的氣體處于膨脹狀態，因此測得的氧氣體積分數會小于五分之一．

解答 解：測定空氣中氧氣含量實驗的反應原理是磷和氧氣反應生成五氧化二磷，反應的文字表達式是磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷；該實驗中要求反應物消耗掉氧氣，且不生成氣體；若紅磷的量不足，導致不能將裝置內的氧氣完全反應掉，因此測得氧氣的體積分數小于五分之一；若裝置漏氣，導致空氣進入集氣瓶內，因此測得的氧氣的體積分數小于五分之一；若未等到裝置冷卻到室溫，就打開止水夾，會使集氣瓶內的氣體處于膨脹狀態，因此測得的氧氣體積分數會小于五分之一．集氣瓶內剩余氣體主要是氮氣，說明氮氣具有的性質是：既不燃燒也不支持燃燒，并且難溶于水．
故答案為：磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷；消耗掉氧氣，且不生成氣體；足量的紅磷、裝置的氣密性良好、裝置冷卻至室溫再打開止水夾；不燃燒，不支持燃燒，難溶于水．

點評 本考點是用紅磷測定氧氣在空氣中的體積分數，屬于實驗方法和過程的探究．這類探究實驗要具體問題具體分析，根據設計的步驟中不同的現象去思考、去探究，從而回答題目給出的問題．本考點主要出現在填空題和實驗題中．