Question

【題目】小紅同學進行酸堿中和反應的實驗（如圖所示）．她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑，為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中溶液顏色沒有變化．于是她對燒杯中的溶液進行了以下探究：
（1）小紅認為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況： ①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應；②氫氧化鈉有剩余；③鹽酸過量．
小明同學卻斷定不可能“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是：；
（2）他們共同設計了一個實驗方案，欲對上述其他兩種可能情況進行驗證．請根據相關內容填寫如表：

試驗方法	可能觀察到的現象	結論
將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中．	如果	則鹽酸過量
	如果	則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應

（3）經過討論，他們認為利用下列幾種物質代替鋅粒，也可以達到驗證目的．你認為其中不正確的是 （填序號）．
A.生銹的鐵釘
B.碳酸鈉粉末
C.硫酸鈉粉末
D.氫氧化銅
（4）如圖曲線能夠表示小紅所做試驗中溶液pH變化趨勢的是（填序號）．

Answer 1

【答案】
（1）觀察到試管中溶液顏色沒有變化，說明溶液一定不顯堿性，所以不可能是氫氧化鈉有剩余
（2）有氣泡冒出；沒有氣體生成
（3）C
（4）C
【解析】解：（1）向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，震蕩，觀察到試管中溶液顏色沒有變化，說明溶液一定不顯堿性，所以不可能是氫氧化鈉有剩余；（2）將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中．如果有氣泡冒出，則鹽酸過量；如果沒有氣體生成，則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應；（3）A、酸能與生銹的鐵釘反應； B、碳酸鈉粉末與酸反應產生二氧化碳氣體；
C、硫酸鈉粉末與酸不反應；
D、氫氧化銅與鹽酸反應產生氯化銅和水．（4）氫氧化鈉溶液的pH＞7，向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，堿性減弱，鹽酸過量，溶液的pH＜7．
答案：（1.）觀察到試管中溶液顏色沒有變化，說明溶液一定不顯堿性，所以不可能是氫氧化鈉有剩余；
（2.）

試驗方法	可能觀察到的現象	結論
將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中．	如果 有氣泡冒出	則鹽酸過量
	如果 沒有氣體生成	則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應

（3.）C；（4.）C．
（1）根據氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色解答；（2）根據酸可以和活潑金屬反應產生氣泡設計實驗；（3）根據酸的化學性質進行分析解答；（4）根據氫氧化鈉溶液的pH＞7，向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，堿性減弱，鹽酸過量，溶液的pH＜7解答．