Question

【題目】某校化學興趣小組在參加社會實踐活動時，環保組監測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環保組的同學進行了以下實驗：取廢水300g，向其中加入溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，測得沉淀質量與所加入的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖，請分析計算：

（1）實驗中生成氫氧化銅的質量為g；
（2）300g該廢水中硫酸銅的質量；
（3）該廢水中硫酸的溶質質量分數．（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）4.9
（2）

解：設300g廢水中CuSO4的質量為x，與CuSO4反應的NaOH溶液的質量為y，

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

160 80 98

x y×20% 4.9g

x=8g

y=20g

（3）

解：設300g該廢水中H2SO4的質量為z

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+2H2O

98 80

z （80g﹣20g）×20%

z=14.7g

該廢水中硫酸的溶質質量分數= 100%=4.9%．

【解析】解：（1）由反應圖象中的曲線可得知恰好完全反應時生成沉淀4.9g；答案：（1）4.9；（2）300g該廢水中硫酸銅的質量8g（3）該廢水中硫酸的溶質質量分數為4.9%．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．