Question

已知CO與Fe₂O₃作用生成Fe的反應是分步進行的，反應中鐵的氧化物中氧元素質量分數逐漸降低．

序號	化學反應
①	Fe3O4+CO  600～700℃  .   FeO+CO2
②	3Fe2O3+CO  300～600℃  .   2Fe3O4+CO2
③	FeO+CO  700℃以上  .   Fe+CO2

（1）上述三個反應發生的先后順序是______．
（2）某同學取2.4g純凈的Fe₂O₃與CO反應一段時間后，對剩余固體的成分展開探究．
【實驗過程】

	實驗內容	實驗現象
實驗一	冷卻后，稱量剩余固體	剩余固體質量為1.76g
實驗二	取一部分剩余固體，用磁鐵靠近	部分粉末能被磁鐵吸引

【分析與結論】
小明認為該黑色粉末中一定含有鐵；小軍認為還需要再設計一個實驗才能證明產物中含有鐵，他的理由是______；
小軍設計的實驗可能是（寫出方法與現象）______；
【拓展延伸】
化學生產中往往會以某一種元素的轉化來計算“反應的轉化率”，其公式如下：
反應轉化率=

化合物中已反應A元素質量

化合物中A元素總質量

×100%；若以原固體中氧元素的轉化來表達反應的轉化率則該反應轉化率為______．（結果用百分數表示，保留一位小數）．

Answer 1

（1）由題意可知，在鐵的氧化物中，Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO與CO反應的溫度依次升高．根據加熱的過程溫度逐步升高．所以，CO與Fe₂O₃作用生成Fe的分步進行的反應順序是②①③；
（2））【分析與結論】小軍認為還需要再設計一個實驗才能證明產物中含有鐵，他的理由是：Fe₃O₄具有磁性也能被磁鐵吸引；由于鐵能與鹽酸反應，小軍設計的實驗可能是：取一部分剩余的固體于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，有氣泡產生，溶液變成淺綠色；
【拓展延伸】由題意和質量守恒定律可知，參加反應的氧元素的質量為：2.4g-1.76g=0.64g，2.4gFe₂O₃中氧元素的質量為：2.4g×

16×3

56×2+16×3

×100%=0.72g，反應的轉化率是：

0.64g

0.72g

×100%=88.9%
故答為：（1）②①③；【分析與討論】Fe₃O₄具有磁性也能被磁鐵吸引；取一部分剩余的固體于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，有氣泡產生，溶液變成淺綠色；  
【拓展延伸】88.9%