Question

已知CO與Fe₂O₃作用生成Fe的反應是分步進行的，反應中鐵的氧化物中氧元素質量分數逐漸降低．

序號	化學反應
①	Fe3O4+COFeO+CO2
②	3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2
③	FeO+COFe+CO2

（1）上述三個反應發生的先后順序是    ．
（2）某同學取2.4g純凈的Fe₂O₃與CO反應一段時間后，對剩余固體的成分展開探究．
【實驗過程】

	實驗內容	實驗現象
實驗一	冷卻后，稱量剩余固體	剩余固體質量為1.76g
實驗二	取一部分剩余固體，用磁鐵靠近	部分粉末能被磁鐵吸引

【分析與結論】
小明認為該黑色粉末中一定含有鐵；小軍認為還需要再設計一個實驗才能證明產物中含有鐵，他的理由是    ；
小軍設計的實驗可能是（寫出方法與現象）    ；
【拓展延伸】
化學生產中往往會以某一種元素的轉化來計算“反應的轉化率”，其公式如下：
反應轉化率=；若以原固體中氧元素的轉化來表達反應的轉化率則該反應轉化率為    ．（結果用百分數表示，保留一位小數）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據鐵的氧化物與一氧化碳發生的反應與溫度的變化關系排序；
（2）【分析與結論】根據Fe₃O₄具有磁性、鐵能與鹽酸反應的性分析小軍的理由及設計的實驗；
【拓展延伸】根據反應的轉化率的計算公式進行計算．
解答：解：（1）由題意可知，在鐵的氧化物中，Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO與CO反應的溫度依次升高．根據加熱的過程溫度逐步升高．所以，CO與Fe₂O₃作用生成Fe的分步進行的反應順序是②①③；
（2））【分析與結論】小軍認為還需要再設計一個實驗才能證明產物中含有鐵，他的理由是：Fe₃O₄具有磁性也能被磁鐵吸引；由于鐵能與鹽酸反應，小軍設計的實驗可能是：取一部分剩余的固體于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，有氣泡產生，溶液變成淺綠色；
【拓展延伸】由題意和質量守恒定律可知，參加反應的氧元素的質量為：2.4g-1.76g=0.64g，2.4gFe₂O₃中氧元素的質量為：2.4g××100%=0.72g，反應的轉化率是：=88.9%
故答為：（1）②①③；【分析與討論】Fe₃O₄具有磁性也能被磁鐵吸引；取一部分剩余的固體于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，有氣泡產生，溶液變成淺綠色；  
【拓展延伸】88.9%
點評：本題主要是以實驗探究兼計算題的形式考查了一氧化碳還原氧化鐵的反應．．根據有關的信息提示和相關數據，進行綜合計算和判斷．