Question

用砂紙打磨過的鎂條加入盛有稀鹽酸的試管中，產生大量氣泡，且試管壁發熱。但是在分組實驗中，部分小組的同學還發現：試管中出現白色不溶物。

【提出問題一】為什么有的小組會出現白色不溶物？

【實驗探究一】

在4支試管中分別加入相同質量、相同溶質量分數的稀鹽酸，形狀大小相同、用砂紙打磨過的鎂條，實驗記錄如下表：

試管	A	B	C	D
鎂條長度	1cm	2cm	3cm	4cm
不溶物	無	少量	較多	很多

【實驗結論】通過上表可知,出現白色不溶物與______有關。

【提出問題二】白色不溶物是什么？

【查閱資料】

①在MgCl2溶液中，MgCl2能與水反應，生成Mg(OH)2或Mg(OH)Cl。

②AgNO3與可溶性氯化物反應，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

③Mg(OH)2和Mg(OH)Cl均為白色固體，不溶于水，能與鹽酸、硝酸等反應。

【猜想與假設】

I.是沒有參加反應的鎂；

II.是生成的MgCl2過多而析出晶體；

III.是生成的Mg(OH)2白色沉淀

IV.是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀

【實驗探究二】

對【實驗探究一】D試管中的物質過濾，并將得到的白色不溶物分成三份，分別放入三支試管中進行實驗。

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
實驗1	適量的稀鹽酸	_______________________	假設I不成立
實驗2	適量蒸餾水，充分振蕩	不溶物沒有減少	假設II_____
實驗3	①適量的稀硝酸 ②向所得無色溶液中加入幾滴_________溶液	①不溶物立即溶解 ②出現白色沉淀	白色不溶物一定含有__元素，說明假設Ⅲ不成立，假設IV成立。

【實驗反思】

(1)甲同學對上述實驗3的結論提出疑問，他認為實驗3設計不嚴密，要驗證假設IV是否成立，在進行實驗3之前應該___________。

(2)在老師的指導下，實驗小組最終確定白色不溶物為Mg(OH)Cl，寫出鎂與鹽酸反應生成Mg(OH)Cl和氫氣的化學方程式________________。

與鎂條的用量 無氣泡產生 不成立 硝酸銀 氯 排除溶液中氯離子的干擾 Mg+HCl+H2O=Mg(OH)Cl+H2↑ 【解析】本題考查了實驗探究物質的組成成分，金屬、鹽的化學性質，質量守恒定律及其應用，氯離子的檢驗等。 實驗探究一： 實驗結論：根據實驗最初沒有不溶物剩余，隨著鎂條長度增加，不溶物也在增加，通過上表可知,出現白色不溶物與鎂條的用量有關； 實驗探究二： 實...

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