Question

18．將由氯酸鉀和二氧化錳組成的混合物25g加熱一段時間后，停止加熱，冷卻后稱得剩余固體為20.2g，經分析，在剩余固體中，二氧化錳的質量分數為25%，求：
（1）生成的氧氣的質量；
（2）原混合物中二氧化錳的質量；
（3）剩余固體中有多少質量的氯化鉀？

Answer 1

分析 根據氯酸鉀分解生成氧氣的化學方程式可知，只有氧氣是氣體，則可利用反應前后固體的質量差來計算氧氣的質量，然后將氧氣的質量代入化學方程式來計算生成的氯化鉀的質量來解答．

解答 解：（1）由質量守恒定律可知，減少的質量為氧氣的質量，則氧氣質量為25g-20.2g=4.8g；
（2）二氧化錳的質量為：20.2g×25%=5.05g；
（3）設剩余固體中氯化鉀的質量為x，則
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
                     149     96
                      x       4.8g
$\frac{149}{96}=\frac{x}{4.8g}$   解得：x=7.45g
故答案為：（1）生成的氧氣的質量是4.8g；
（2）原混合物中二氧化錳的質量是5.05g；
（3）剩余固體中有7.45g質量的氯化鉀．

點評 本題主要考查了利用化學反應方程式的計算，計算時要注意帶入方程式的量必須是參加反應的量或生成的量．