Question

10．回答下列問題：
（1）已知Fe 元素通常顯+2或+3價(jià)，因此Fe₃O₄可寫成氧化物形式FeO•Fe₂O₃，或鹽的形式Fe （FeO₂）₂，它屬于偏鐵酸鹽．Pb 在化合物里顯+2價(jià)或+4價(jià)，那么Pb₃O₄ 也可以寫成2PbO•PbO₂或Pb₂PbO₄．
（2）在法庭醫(yī)學(xué)分析上常用馬氏砷法來證明受害者是否為砒霜（As₂O₃）中毒．用鋅和鹽酸與試樣混合在一起，若試樣中有砒霜，就會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成砷化氫（AsH₃）、氯化鋅和水．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式6Zn+12HCl+As₂O₃═2AsH₃+6ZnCl₂+3H₂O
（3）生活中少用10個(gè)塑料袋可以減少約1gCO₂排放，一個(gè)CO₂分子的質(zhì)量是一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量的44倍．含CO₂雨水腐蝕大理石的化學(xué)方程式：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂
（4）“低碳交通”鼓勵(lì)使用新能源，氫能是最清潔的能源，寫出由天然氣和水在高溫條件下產(chǎn)生H₂同時(shí)產(chǎn)生一種極易與人體內(nèi)血紅蛋白結(jié)合的化合物的化學(xué)方程式：CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H₂．

Answer 1

分析 （1）分析Fe₃O₄ 的兩種書寫形式中鐵元素的化合價(jià)及對應(yīng)化合價(jià)原子的個(gè)數(shù)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，將規(guī)律引用到Pb₃O₄中，先根據(jù)其化合價(jià)寫出兩種氧化物的化學(xué)式，然后根據(jù)元素守恒確定其氧化物形式和鹽的形式．
（2）根據(jù)題意，用鋅和鹽酸與砒霜（Ab₂O₃）試樣混合在一起，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成砷化氫（AsH₃）、氯化鋅和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（3）根據(jù)相對分子質(zhì)量以及化學(xué)反應(yīng)的原理來分析．
（4）根據(jù)反應(yīng)的原理來分析解答．

解答 解：（1）Pb在化合物里顯+2價(jià)或+4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則寫出Pb的兩種氧化物形式為：PbO和PbO₂，那么Pb₃O₄的氧化物的表示形式可以寫成 2PbO•PbO₂；鹽的形式可以寫成Pb₂PbO₄．故答案為：2PbO•PbO₂或Pb₂PbO₄；
（2）用鋅和鹽酸與砒霜（Ab₂O₃）試樣混合在一起，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成砷化氫（AsH₃）、氯化鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6Zn+12HCl+As₂O₃═2AsH₃+6ZnCl₂+3H₂O．故答案為：6Zn+12HCl+As₂O₃═2AsH₃+6ZnCl₂+3H₂O．
（3）二氧化碳的相對分子質(zhì)量為12+16×2=44，所以一個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量約為一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量的44倍；二氧化碳、水和碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣；故填：44；CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂；
（4）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷與水蒸氣在高溫的條件下反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，故填：CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H₂．

點(diǎn)評 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．