Question

20．汽車、電動車一般要使用鉛酸蓄電池．某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質質量分數為28%的稀硫酸，若用1L溶質質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制該稀硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm³）4.6L．

Answer 1

分析 根據加水稀釋溶液中溶質質量不變，由所取濃硫酸中溶質硫酸的質量與稀釋后所得稀硫酸的溶質質量分數的比計算稀釋后所得稀硫酸的質量，稀釋前后溶液的質量差為需要加入水的質量．

解答 解：1L=1000mL=1000cm³，稀釋后稀硫酸溶液的質量=$\frac{1000c{m}^{3}×1.84g/c{m}^{3}×98%}{28%}$=6440g；
則需要水的質量=6440g-1000cm³×1.84g/cm³=4600g 則水的體積為$\frac{4600g}{1g/mL}$=4600mL=4.6L．
故答案為：4.6．

點評 根據溶液加水稀釋時稀釋前后溶液中溶質的質量不變，可利用稀釋前或稀釋后溶液計算配制過程中其它相關質量．