Question

7．化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發生．將7.3%的鹽酸和8%的NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測量發現混合后溫度比混合前升高了，從而證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生了反應．
（1）寫出鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過如圖所示裝置完成了實驗．根據U形管中左邊液面下降的現象，該同學也判斷出氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生了反應．
（3）在實驗過程中意外發現有氣泡出現，如果已確認氫氧化鈉溶液未變質，你認為可能原因是中和反應為放熱反應，導致瓶內壓強增大，使瓶內的氣體逸出，產生氣泡．

Answer 1

分析 （1）根據酸堿中和反應的原理以及化學方程式的寫法來分；
（2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過如圖所示裝置完成了實驗．則該同學根據 U形管中左邊液面下降判斷NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應；
（3）根據氫氧化鈉變質來分析．

解答 解：（1）鹽酸和氫氧化鈉生成氯化鈉和水，故方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．故填：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過如圖所示裝置完成了實驗．則該同學根據U形管中左邊液面下降判斷NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應．故填：U形管中左邊液面下降；
（3）中和反應過程中放出熱量，造成裝置內氣體受熱體積膨脹，所以發現有氣泡出現，故填：中和反應為放熱反應，導致瓶內壓強增大，使瓶內的氣體逸出，產生氣泡．

點評 本題閱讀量較大，考查了中和反應的概念及其應用，此類問題往往起點高但落點較低，在解題時首先要搞清需要解答的問題，然后應用所掌握的知識逐一分析解答即可．