Question

1．硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，其中鐵元素的化合價為+2，計算：
（1）硫酸亞鐵（FeSO₄）的相對分子質量=152，其中鐵元素的質量分數為36.8%；
（2）某貧血患者共需補充1.4g鐵元素，服用的藥物中需含硫酸亞鐵多少克？

Answer 1

分析 根據在化合物中正負化合價代數和為零進行解答本題．
（1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據化合物中元素的質量分數公式進行分析解答．
（3）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答 解：根據在化合物中正負化合價代數和為零，硫酸根顯-2，設鐵元素的化合價是x，則：x+（-2）=0，則x=+2．
（1）硫酸亞鐵的相對分子質量為56+32+16×4=152．
（2）硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數$\frac{56}{152}$×100%≈36.8%．
（3）某貧血患者需補充1.4g鐵，至少需要服用硫酸亞鐵的質量為：1.4g÷36.8%=3.8g．
故答案為：+2；（1）152；（2）36.8%；（43）3.8g．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．