Question

9．如圖是配制100g溶質質量分數為12.5%的NaCl溶液的有關實驗操作示意圖．

（1）用如圖表示的序號配制溶液的正確操作順序④②①⑤③．
（2）配置過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、玻璃棒、燒杯量筒．
（3）請你指出圖中一處錯誤操作②，并分析該操作可能造成的后果所得溶液質量分數偏�。�
（4）圖③表示的操作步驟是溶解．
（5）配制時需稱量氯化鈉12.5g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質，溶質的質量分數會偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小”）；量取水最好選擇的量筒③（填序號①10mL ②50mL③100mL）．（水的密度為1g/cm³）

Answer 1

分析 （1）根據配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟進行分析解答．
（2）熟記常見儀器的名稱；
（3）根據天平的使用注意事項來考慮；
（4）根據圖示可知操作步驟；
（5）根據溶質質量分數的計算公式考慮溶質質量分數的偏大偏小情況，根據量筒的選取方法推出選取量筒的量程．

解答 解：（1）100g溶質質量分數為12.5%的NaCl溶液的步驟：計算、稱量（量�。�、溶解、裝瓶貼簽，用圖示的序號表示為：④②①⑤③．
（2）通過分析可知，配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、玻璃棒、燒杯、量筒；
（3）托盤天平使用前校零，使用時左物右碼，m（物體）=m（砝碼）+m（游碼）．圖②中是左盤砝碼右盤游碼，此時
m（砝碼）=m（物體）+m（游碼），所稱藥品質量小于實際所需質量．
（4）根據圖示很明顯看出溶解的步驟；
（5）溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數=100g×12.5%=12.5g，氯化鈉中含雜質，溶質的量變少，故質量分數偏�。�溶劑水的質量為100g-12.5g=87.5g，通過密度可求算出水的體積為87.5mL，選擇的100mL的量筒．
故答案為：（1）④②①⑤③（2）玻璃棒、燒杯；（3）②；所得溶液質量分數偏��；（4）溶解；（5）12.5；  偏��；  ③．

點評 本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟、所需的儀器與作用等是正確解答本題的關鍵．