Question

2．（1）煤燃燒會釋放出SO₂等污染物，這些氣體在空氣中反應后的生成物溶于雨水，形成酸雨，酸雨對下列物品有損害的是ABD（填字母序號）；A、大理石塑像 B、玻璃 C、花草樹木
（2）要想把上題中的SO₂變廢為寶，可把二氧化硫尾氣、石灰石、空氣、碳酸氫銨、氨氣和 氯化鉀等為原料可以合成有重要應用價值的硫酸鉀等物質．合成流程如圖所示：

①寫出反應II的總反應的化學方程式：CaSO₄+NH₄HCO₃+NH₃═CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄；
②上述流程中可循環使用的物質是CaCO₃；
③反應II的溫度需控制在60～70℃，其理由是防止NH₄HCO₃受熱分解；
④上述流程中的副產物NH₄Cl可做氮肥（寫出在農業生產中的一種用途）．

Answer 1

分析 （1）根據酸雨的危害進行解答；
（2）根據方程式的寫法考慮；根據反應物中和生成物中都有的物質考慮．

解答 解：（1）酸雨對植物、大理石建筑和金屬材料危害嚴重；
（2）①反應物是CaSO₄、NH₄HCO₃、NH₃生成物是CaCO₃和（NH₄）₂SO₄，碳酸鈣后面標上沉淀符號．
②由圖示可知反應物有二氧化硫、碳酸鈣、空氣；反應過程中生成物有：二氧化碳、硫酸鈣、碳酸鈣、氯化銨、硫酸鉀，所以在反應物中和生成物中都有的物質是碳酸鈣，所以流程中可循環使用的物質是碳酸鈣；
③碳酸氫鈉受熱易分解，為防止NH₄HCO₃受熱分解，所以反應Ⅱ的溫度需控制在60～70℃；
④上述流程中的副產物NH₄Cl可做氮肥．
故答案為：
（1）ABD；
（3）①CaSO₄+NH₄HCO₃+NH₃═CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄；②CaCO₃； ③防止NH₄HCO₃受熱分解；④氮肥

點評 本題難度不大，掌握常見化學物質的性質和用途、理解并能靈活運用質量守恒定律、根據微觀示意圖正確判斷所涉及分子的構成是正確解答本題的關鍵．