Question

10．向50.0g溶質的質量分數為 8.0%的氫氧化鈉溶液中加入50.0g的稀硫酸恰好完全反應，此時溶液pH=7．請計算：
（1）求反應前氫氧化鈉溶液中溶質的質量．
（2）求反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 根據溶質質量分數公式以及化學方程式進行計算，氫氧化鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉和水，據此分析解答即可．

解答 解：（1）所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量為50.0g×8.0%=4.0g；
（2）設生成硫酸鈉的質量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 80          142
 4.0g         x  
$\frac{80}{4.0g}=\frac{142}{x}$
解得：x=7.1g
反應后生成硫酸鈉溶液的質量分數為：$\frac{7.1g}{50.0g+50.0g}$×100%=7.1%．
答：反應后生成硫酸鈉溶液的質量分數為7.1%．

點評 此題是根據化學方程式計算的題目，解題的關鍵是根據已知量根據化學方程式對未知量進行的求解，屬基礎性計算考查題．