Question

14．純堿樣品中含有少量的氯化鈉，某同學為測定該純堿樣品中碳酸鈉的含量，他取該純堿樣品15g，全部溶解在100g水中，再加入217g氧化鈣溶液，恰好完全反應，過濾干燥，得到10g沉淀，請計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量；
（2）所加氯化鈣溶液中溶質的質量分數．（計算結果保留到0.1%）
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 根據碳酸鈣的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈉、氯化鈣以及生成的氯化鈉的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：設碳酸鈉的質量為x，氯化鈣的質量為y，生成的氯化鈉的質量為z
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106         111       100       117
x               y        10g          z
$\frac{106}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{z}$
x=10.6g
y=11.1g
z=11.7g
所加氯化鈣溶液中氯化鈣的質量分數為$\frac{11.1g}{217g}$×100%≈5.1%
反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數為$\frac{15g-10.6g+11.7g}{15g+100g+217g-10g}$×100%=5%
答：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量為10.6g；
（2）所加氯化鈣溶液中溶質的質量分數約為5.1%；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數為5%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．