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【題目】酸、堿、鹽在生產生活中具有廣泛的用途。化學實驗室中有失去標簽的四瓶無色溶液:稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、酚酞試液,現將其任意編號為ABCD,然后兩兩組合進行實驗,其中部分現象如下表:

實驗

A+B

A+C

B+C

B+D

現象

溶液變紅

溶液變紅

產生沉淀

產生氣體

請回答:

1)酚酞試液是_____(填編號)。

2BC反應的化學方程式為_____,反應所屬類型是_____

3)寫出D的一種用途:_____

【答案】A Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 復分解反應 除鐵銹

【解析】

化學實驗室中有失去標簽的四瓶無色溶液,分別是稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、酚酞試液中一種,A+BA+C變紅色,酚酞遇堿性溶液變紅色,則A是酚酞試液,BC分別是氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液中的一種,D為稀鹽酸,由B+C產生沉淀,B+D產生氣體,氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉,碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體,則B為碳酸鈉溶液,C為氫氧化鈣溶液。將猜想代入題,猜想成立。

1)酚酞試液是A
2BC反應,是碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,反應的化學方程式為:Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH.該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應,屬于復分解反應。
3D是稀鹽酸,可用于除鐵銹(合理即可)。

練習冊系列答案
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實驗設計

A

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B

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先加足量水溶解,再加適量稀硫酸,蒸發結晶

C

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加入過量的硝酸鋇溶液,過濾

D

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加入過量的稀鹽酸,過濾、洗滌、干燥

A. AB. BC. CD. D

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實驗1:取第一塊鋁片,放入稀硫酸中,有明顯的現象

實驗2:取第二塊鋁片,放入硫酸銅溶液中,鋁片表面有紅色物質析出

實驗3:取第三塊鋁片,放入濃硫釀中,無明顯的現象

實驗4:將實驗3中的鋁片取出,洗凈后放入硫酸銅溶液中,沒有明顯的現象

根據以上4個實驗請你判斷下列說法不正確的是( )

A. 在實驗1中可以觀察到鋁片表面有氣泡產生

B. 由實驗2可以得出金屬鋁比銅活潑

C. 由實驗3可知鋁片與濃硫酸不能發生化學反應

D. 綜合以上實驗可知濃硫酸與稀硫酸的化學性質有差別

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