Question

4．某化學(xué)實驗小組的同學(xué)模擬高爐煉鐵的反應(yīng)原理進行實驗，裝置如圖所示，請回答下列問題：
（1）該實驗的有關(guān)操作順序如下，
其中表述合理是：BC
A．實驗開始時，先點燃酒精噴燈，后通入CO；
B．實驗開始時，先通入CO，后點燃酒精噴燈；
C．實驗結(jié)束時，先熄滅酒精噴燈，后停止通入CO；
D．實驗結(jié)束時，先停止通入CO，后熄滅酒精噴燈．
（2）按此原理，用含F(xiàn)e₂O₃60%的赤鐵礦石800t，理論上可煉出含雜質(zhì)5%的生鐵多少噸？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)煉鐵的注意事項來分析；
（2）由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計算出理論上可以煉出純鐵的質(zhì)量，再求出含雜質(zhì)5%的質(zhì)量．

解答 解：（1）在給氧化鐵加熱時，要先通人一氧化碳氣體后加熱，其目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱發(fā)生爆炸．實驗結(jié)束時先停止加熱，繼續(xù)通CO至玻璃管就，防止新生成的鐵與空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)；故填：BC；
（2）解：設(shè)理論上可煉出純鐵的質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO
 160                     112                        
800t×60%              x
$\frac{160}{112}=\frac{800t×60%}{x}$
x=336t
可生成含雜質(zhì)5%的生鐵的質(zhì)量為：336t÷（1-5%）≈353.7t
答：理論上可煉出含雜質(zhì)5%的生鐵353.7t．

點評 本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．