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5．磷原子的相對原子質量是31，核內質子數為15，中子數16核外電子數15．每電中性的原子，其核內的質子數必然等于核外電子數．

分析 根據在原子中，質子數=核外電子數=核電荷數，相對原子質量=質子數+中子數進行分析解答本題

解答 解：由題意“磷原子的相對原子質量是31，核內質子數為15”，則根據“相對原子質量≈質子數+中子數”、“核內質子數=核外電子數=核電荷數”，則磷原子的中子數是31-15=16，核外電子數是15．
故答為：16；15；質子數；電子．

點評 解答本題關鍵是要知道原子核、質子數、中子數、電子數、相對原子質量各量之間的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖，A-F為初中化學常見的化合物，A、B、C均為氧化物，其中A---B的反應可用于工業煉鐵，D、E、F均有三種元素組成，
且物質類別各不相同，E、F可以用來配波爾多液．
（1）C的化學式為：H2O
（2）按照化合物的差異分類，D屬于酸
（3）A---B的反應化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（4）E與F反應的化學方程式為Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓
（5）C-E反應的化學方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．現有m g KClO3跟2g MnO2混合加熱，完全反應后剩余固體物質的質量是n g，則生成氧氣的質量是（　　）
A．（m-n） gB．（m+2-n） gC．（m+2+n） gD．（n-2）g

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．某氯化鋇樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定該樣品中氯化鋇的質量分數，小明同學準確稱取32.5樣品，做了如下實驗：請回答下列問題：

（1）操作 X用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必需有漏斗．
（2）若將濾渣B洗滌烘干后，稱量其質量為 23.3g，計算純堿樣品中的BaCl2的質量分數是多少？（結果保留一位小數，要求寫出計算過程）
（3）恰好完全反應后 所得濾液C的質量是多少？（計算結果精確至0.1g）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．在銅粉和氧化銅粉組成的混合物中銅元素氧元素的質量比為7：1，現向64g該混合物中加入足量稀硫酸微熱，充分反應后，可得到硫酸銅的質量為（　　）
A．40gB．70gC．80gD．140g

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．將100g 30%的食鹽溶液稀釋到15%，需要加水多少克．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．甲同學在某食品包裝袋內，發現有一個裝有白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”．甲同學隨手將小紙袋拿出來放在空氣中，經過一段時間后，發現紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B．請你與甲同學一起對塊狀固體B進行探究．
（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外還可能有：Ca（OH）2、CaCO3．寫出白色顆粒狀固體A在空氣中轉化為塊狀固體B的化學反應方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有放熱現象（填“放熱”或“吸熱”）．請設計實驗方案驗證你的這一猜想：①取適量塊狀固體B放入燒杯中，加入少量水，用手觸摸燒杯外壁；②取適量塊狀固體B放入燒杯中，加入少量水，立即用溫度計測定溶液溫度的變化；③在試管中加入適量塊狀固體B，加入少量水，立即塞上帶導管的單孔橡皮塞，同時將導管的另一端放入盛水的水槽中，觀察導管口是否有氣泡放出．
（3）取適量塊狀固體B加入盛有一定量水的試管中，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C．就白色固體C的成分，甲同學與乙同學進行討論，一起猜想．
甲同學認為，白色固體C可能是：氫氧化鈣；
乙同學認為，白色固體C可能是：碳酸鈣；
你認為，白色固體C還可能是：Ca（OH）2和CaCO3的混合物．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關分子、原子、離子的敘述正確的是（　　）
A．決定原子質量大小的主要是質子和電子
B．帶電的微粒一定是離子
C．分子是保持物質性質的-種粒子
D．分子、原子、離子都能直接構成物質

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．“舌尖上的中國 ”第二季的熱播讓廚房再次成為人們施展廚藝的舞臺，其實廚房也是同學們的家庭實驗室．利用廚房中的物品不可以進行的實驗是（　　）
A．探究鐵制品在什么條件下生銹B．探究雞蛋殼是否含有碳酸鈣
C．比較不同物質在水中的溶解能力D．探究影響液體蒸發快慢的因素

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同步練習冊答案
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