Question

18．通過化學學習，應該知道有多種途徑可以制取氧氣．如：
A．分離空氣B．加熱高錳酸鉀  C．分解過氧化氫D．加熱分解氯酸鉀
（1）相信你在D處還可以寫出另一種制取氧氣的方法；
（2）若用右圖裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣：
寫出標號儀器的名稱  ①試管  ②集氣瓶；
實驗結束，停止加熱時要先把導管移出水面，其理由是
為了防止先移走酒精燈，試管內的壓強減小，水沿導管進入熱的試管，使試管炸裂，
此時發現水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產生該現象的原因可能是試管口沒塞棉花；
（3）用排水法收集氧氣，當氣泡連續均勻冒出時，再開始收集；
（4）寫出實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣的表達式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（5）過氧化氫溶液和二氧化錳混合制氧氣表達式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（6）加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣表達式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據制取氧氣的方法還有加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物進行解答；
（2）根據常見儀器的名稱和用途以及實驗注意事項進行解答；
（3）一開始出來的氣體是試管內的空氣，所以開始不能收集；
（4）根據化學方程式的寫法，寫出化學方程式；
（5）反應物是過氧化氫，生成物是水和氧氣，反應條件是二氧化錳做催化劑，用觀察法配平．
（6）反應物是氯酸鉀，生成物是氯化鉀和氧氣，二氧化錳做催化劑，用最小公倍數法配平即可．

解答 解：（1）制取氧氣的方法還有加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物；故答案為：加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物；
（2）儀器的名稱：①試管，②集氣瓶；停止加熱時，先把導管移出水面，再熄滅酒精燈，防止水沿著導管倒吸入試管內，使試管炸裂；試管口沒有放一團棉花，加熱過程中高錳酸鉀顆粒進入水中，使水槽中的水變成了淺紫色；故答案為：試管；集氣瓶；防止水沿著導管倒吸入試管內，使試管炸裂；試管口沒有放一團棉花；
（3）一開始出來的氣體是試管內的空氣，所以開始不能收集，待氣泡連續均勻冒出后，再進行收集；
（4）反應物是高錳酸鉀，生成物是錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，用觀察法配平，所以方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（5）反應物是過氧化氫，生成物是水和氧氣，反應條件是二氧化錳做催化劑，用觀察法配平，所以方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（6）反應物是氯酸鉀，生成物是氯化鉀和氧氣，二氧化錳做催化劑，用最小公倍數法配平即可，所以方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
故答案：（1）D：加熱分解氯酸鉀
   （2）①試管   ②集氣瓶  為了防止先移走酒精燈，試管內的壓強減小，水沿導管進入熱的試管，使試管炸裂     試管口沒塞棉花
   （3）氣泡連續均勻冒出；（4）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（5）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；（6）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

點評 熟記氧氣的反應原理和制取裝置及選取方法和注意事項；此題也考察了同學們對常用化學儀器的了解和識記情況，還應熟記化學方程式，收集氧氣一般采用向上排空氣法和排水法．