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13．黑火藥是我國古代四大發明之一，它是由木炭（C）、硫粉（S）和硝石（KNO3）按一定比例配成的．
（1）黑火藥是純凈物還是混合物？黑火藥中哪些是單質？哪些是化合物？
（2）黑火藥中共含有幾種元素？分別寫出這些元素的名稱．

分析 純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，據此結合常見物質的組成成分逐項分析即可．

解答 解：（1）黑火藥是由木炭（C）、硫粉（S）和硝石（KNO3）按一定比例配成的，屬于混合物；碳、硫粉都是由一種元素組成的純凈物，是單質；硝石是由不同種元素組成的純凈物，是化合物，故填：混合物；木炭（C）、硫粉（S）；硝石（KNO3）．
（2）黑火藥中共含有碳、硫、鉀、氮、氧等元素組成的．故答案為：五；碳、硫、鉀、氮、氧．

點評 解答本題要充分理解純凈物和混合物的區別，要分析物質是由幾種物質組成的，如果只有一種物質組成就屬于純凈物，如果有多種物質就屬于混合物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應不可以一步獲得的（　　）
A．H2→H2OB．CO→CaCO3C．CO2→O2D．CO2→CO

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

4．在下列圖示實驗中，漏斗或導管口位置正確的是（　　）
A．
收集氫氣		B．
收集濾液		C．
氫氣還原氧化銅		D．
制取二氧化碳

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．生石灰常用作食品干燥劑，其包裝袋上除了標明主要成分為生石灰外，還提醒人們注意：不可食用，不可浸水，不可開袋，兒童勿碰．
Ⅰ．華雪同學通過探究發現，某食品包裝袋中的生石灰干燥劑已經變質失效．他采用的探究方法是：取少量樣品于試管中，加入少量水，用手觸摸試管外壁，沒有明顯的放熱現象．此實驗中加入的水必須是少量的，理由是水太多時會吸收較多的熱量，從而使放熱現象不明顯．
Ⅱ．甲、乙同學想知道剛從食品袋中取出的生石灰干燥劑的成分，進行了如下探究：
【提出問題】生石灰干燥劑中含有哪些物質？
【查閱資料】工業上用高溫煅燒石灰石的方法來制取生石灰．
猜想與假設】猜想1：含有氧化鈣、氫氧化鈣
猜想2：含有氧化鈣、碳酸鈣
猜想3：含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣
【活動與探究】甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗：
甲同學實驗：取少量樣品于試管中，加入適量水充分反應后，再滴加幾滴無色酚酞溶液，可觀察到溶液呈紅色．
乙同學實驗：取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，有無色無味的氣體產生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁．
【結論與反思】
（1）猜想1錯誤（填“1”或“2”或“3”）．
（2）甲同學實驗中，發生反應的化學方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2，溶液呈紅色的原因是氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅．
（3）乙同學認為甲同學的實驗是多余的，因為在有氧化鈣的情況下，無法檢驗是否含有氫氧化鈣．
【總結與提升】
（1）甲、乙同學最終無法確定該生石灰干燥劑的成分，實驗失敗．華雪同學認為，可以通過定量實驗來確定．在定量實驗時一定要用到的實驗操作是稱量．
（2）打開食品包裝袋后，生石灰干燥劑不宜繼續與食品放在一起，因為生石灰吸收空氣中的水，會加速食品變質．
（3）請寫出工業上制生石灰的化學方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．實驗室有一瓶長期露置于空氣中氫氧化鈉溶液，確認已變質．某學習小組展開如下探究，確定該溶液的成分，并進一步制定回收方案．
[提出問題1]該溶液中含有哪些物質？
[作出猜想]通過分析，作出如下猜想：
猜想I：已完全變質，該樣品中只含碳酸鈉；猜想II：部分變質，該樣品中含有氫氧化鈉和碳酸鈉．
氫氧化鈉變質的化學反應方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
[實驗方案1]
實驗操作實驗現象實驗結論
I．取少量溶液于試管中，向溶液中滴加足量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩．白色沉淀產生猜想II正確，含有氫氧化鈉和碳酸鈉
II．將步驟I反應后的混合物靜置，取少量上層清液，滴加2～3滴酚酞試液．酚酞試液變紅色
[提出問題2]如何從變質的氫氧化鈉溶液中回收得到較純凈的氫氧化鈉固體．
[探究2]回收純凈的氫氧化鈉固體．
[查閱資料]在不同溫度下NaOH的溶解度如表所示：
溫度（℃）1020406080100
溶解度（g/100g水）6485138203285376

[實驗方案2]如圖所示：
[交流表達]請回答下列問題：
I．試劑x的化學式Ca（OH）2，操作y的名稱為過濾．
II．根據相關物質的溶解度數據，系列操作z中②操作名稱為降溫結晶．
[反思提高]實驗方案1中的物質檢驗和試驗方案2中的雜質提純都將碳酸鈉進行了轉化，但二者的目的不同．
I．實驗方案1中的目的是防止對檢驗氫氧化鈉產生干擾．
II．實驗方案2中的目的是為了除去產品中的雜質而將碳酸銨轉化為產品氫氧化鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．小亮同學想通過實驗探究某企業采用的氨堿法制得純堿樣品的成分及含量．
【提出問題1】該純堿樣品中含有哪些物質？
【猜想與假設】通過分析，小亮做出如下假設：
①只含有Na2CO3；②含有Na2CO3和NaHCO3
【查閱資料】
NaHCO3Na2CO3
加入稀鹽酸現象Ⅰ產生氣泡
加入飽和石灰水溶液變渾濁現象Ⅱ
加入CaCl2溶液無明顯現象溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁澄清石灰水無明顯變化
（1）表中的現象I對應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）現象Ⅱ為有白色沉淀產生．
【實驗探究】為了確定純堿樣品的成分，小亮設計如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告．
實驗步驟實驗現象
①取少量樣品溶于水，加入過量　的CaCl2溶液．有白色沉淀產生該反應的方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
②將上述反應后的混合液過濾，取濾液．有氣泡冒出證明猜想②成立．
【實驗反思】實驗步驟①中，氯化鈣溶液過量的目的是將碳酸鈉全部除去
【提出問題2】如何測量該純堿樣品中各物質的含量？
（1）為測量該純堿樣品各成分的含量，小亮設計了如圖1裝置，通過稱量B裝置的質量變化來　確定樣品中各成分的含量．該裝置氣密性良好，稀硫酸與樣品、進人裝置B的C02與NaOH　均完全反應，操作無誤，但多次實驗發現，測定結果有偏差．造成偏差的原因有①空氣中的CO2進入裝置B被氫氧化鈉吸收；②裝置A中殘留的CO2未被裝置B中的氫氧化鈉吸收．

（2）小亮在老師的指導下重新設計了如圖2所示的實驗裝置．該實驗有以下操作步驟：
①檢查裝置氣密性，將干燥的樣品放入錐形瓶中；
②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；
③打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；
④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡；
⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；
⑥打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；
⑦根據B瓶增加的質量，計算樣品中各成分的含量．
該實驗的正確步驟是①③②④⑥⑤⑦．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．實驗室制取氣體所需裝置如圖所示．

請回答以下問題：
（1）裝置中標“a”的儀器名稱是鐵架臺．
（2）下列酒精燈使用方法不正確的是B（填序號）．

（3）用高錳酸鉀制取氧氣的符號表達式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，所選用的發生裝置是A（填序號），收集較純凈的氧氣應選擇的收集裝置是C（填序號）．
（4）用過氧化氫溶液制取氧氣的符號表達式是2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，應選用的發生裝置是B．
（5）若用D裝置收集氧氣時，檢驗是否收集滿的方法是把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明已經收集滿．
（6）已知：①將氯化銨固體和氫氧化鈉固體混合均勻加熱，可以制得氨氣；氨氣極易溶于水，比空氣輕；②將亞硫酸固體與1：1的硫酸溶液混合，即可制得二氧化硫氣體；二氧化硫易溶于水，比空氣重．
制取氨氣的裝置是A，制取二氧化硫氣體的裝置是B．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．某同學對蠟燭（主要成分是石蠟）及其燃燒進行了如下探究．請填寫下列空格：
（1）取一支蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放入水中，蠟燭浮在水面上．結論：石蠟的密度比水小．
（2）點燃蠟燭，觀察到蠟燭火焰分為外焰、內焰、焰心三層．把一根火柴梗放在蠟燭的火焰中（如圖）約1秒后取出，可以看到火柴梗的a（選填a或b或c）處最先碳化．結論：蠟燭火焰的外焰層溫度最高．
（3）再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內壁出現水霧．取下燒杯，迅速向燒杯內倒入少量澄清的石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁．結論：蠟燭燃燒時生成了水和二氧化碳．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．對下列物質燃燒現象的描述正確的是（　　）
A．木炭燃燒后生成黑色固體
B．鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒
C．鎂條燃燒時產生大量白霧
D．氫氣點燃產生淡藍色火焰

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同步練習冊答案
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