Question

18．如圖是氧化沉淀法生產復印用的高檔Fe₃O₄粉的工藝流程簡圖，根據要求回答問題：

（1）鐵的另兩種常見氧化物的化學式是FeO、Fe₂O₃；
（2）加水溶解過程中，在實驗室里通常要使用的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒，操作A的名稱是過濾，所得的副產品P是硫酸鈉；
（3）通空氣時的化學方程式是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe（OH）₃，由沉淀M獲得Fe₃O₄的過程中發生的反應為Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O，控制“一定量空氣”的目的是使氫氧化亞鐵部分氧化成氫氧化鐵，沉淀M中Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的最佳質量比為45：107．（相對分子質量：Fe（OH）₂：90；Fe（OH）₃：107）

Answer 1

分析 （1）鐵的常見氧化物有氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵；
（2）玻璃棒的用途有攪拌、引流、轉移物質等；
氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉；
（3）四氧化三鐵可以看成是1個FeO和1個Fe₂O₃的組合．

解答 解：（1）鐵的另兩種常見氧化物的化學式是FeO、Fe₂O₃．
故填：FeO；Fe₂O₃．
（2）加水溶解過程中，在實驗室里通常要使用的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒，操作A的名稱是過濾；
氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，因此所得的副產品P是硫酸鈉．
故填：玻璃棒；過濾；硫酸鈉．
（3）控制“一定量空氣”的目的是使氫氧化亞鐵部分氧化成氫氧化鐵；
四氧化三鐵可以看成是1個FeO和1個Fe₂O₃的組合，因此沉淀M中Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的最佳微粒個數比是1：2，因此最佳質量比為：
90：（107×2）=45：107．
故填：使氫氧化亞鐵部分氧化成氫氧化鐵；45：107．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．