Question

7．古代冶金技術中濕法煉銅的反應原理是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，現代鐵路基建中需要大量的鋼鐵，用含80噸氧化鐵的赤鐵礦煉鐵，理論上能得到鐵56噸．

Answer 1

分析 鐵比銅活潑，能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；
氧化鐵和還原劑在高溫條件下反應生成鐵和其它不含有鐵元素的物質，因此用含80噸氧化鐵的赤鐵礦煉鐵時，氧化鐵中的鐵元素完全轉化到鐵中．

解答 解：古代冶金技術中濕法煉銅的反應原理是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
用含80噸氧化鐵的赤鐵礦煉鐵，理論上能得到鐵的質量為：80t×$\frac{112}{160}$×100%=56t．
故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；56．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．