Question

8．過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色的固體，在常溫下能與二氧化碳發生化學反應．某同學將兩支燃燒的蠟燭和包有過氧化鈉的棉花（過氧化鈉與棉花不反應）放在如圖所示的燒杯內階梯鐵片上，取一塊干冰放入燒杯中，觀察．
（1）實驗過程中，“下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅”的現象說明二氧化碳具有的性質是CO₂不能燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大．
（2）待蠟燭熄滅后發現鐵片上端的棉花又燃燒起來．根據此現象可推測出棉花燃燒的原因是CO₂與Na₂O₂反應產生O₂并放熱．

Answer 1

分析 （1）根據實驗現象分析二氧化碳的性質；
（2）根據燃燒的條件是有可燃物，與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點解答．

解答 解：（1）實驗過程中“下面的蠟燭先熄滅，上面的后熄滅”的現象說明二氧化碳具有不能燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣的密度大的性質；
（2）燃燒的條件是有可燃物，與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點；棉花為什么燃燒，一是溫度升高到著火點以上，說明熱量來源于二氧化碳與過氧化鈉的反應，所以該反應放熱；二是需要氧氣，現在是二氧化碳包圍著，所以必然是二氧化碳反應生成了氧氣．
故答案為：（1）CO₂不能燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大；
（2）CO₂與Na₂O₂反應產生O₂并放熱．

點評 本題難度不大，考查燃燒的條件，掌握燃燒的條件并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．