Question

1．取干燥的氯酸鉀和二氧化錳組成的固體混合物8g，把該固體混合物放入大試管中加熱，反應完全后，冷卻到反應前的溫度，稱得試管中的質量為5.6g．
①制取的氧氣的質量為2.4g．（寫出計算過程）
②原混合物中二氧化錳的質量．
③原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，反應前后固體出現(xiàn)了差值，根據(jù)質量守恒定律，減少的質量是氧氣的質量．根據(jù)氧氣的質量求氯酸鉀的質量，氯酸鉀和二氧化錳組成的固體混合物8g，計算二氧化錳的質量和氯酸鉀的質量分數(shù)．

解答 解：（1）制取的氧氣的質量為8g-5.6g=2.4g；
（2）設參加反應的氯酸鉀的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                          96
x                            2.4g
 $\frac{245}{x}$=$\frac{96}{2.4g}$
  x=6.125g
原混合物中二氧化錳的質量為：8g-6.125g=1.875g；
（3）原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)為：$\frac{6.125g}{8g}$×100%=76.6%．
故答案為：（1）2.4g；
（2）1.875g；
（3）76.6%．

點評 本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算，是中考計算題中經常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要配平，始終不要忘記質量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．