Question

據報道，一輛載滿20t電石的貨車，在高速路上發生意外，燃起大火并伴有大量黑煙，這輛貨車在雨中燃燒了很長時間。某化學小組對電石中碳化鈣（CaC₂）的性質產生了興趣，進行了下列探究活動。

【查閱資料】①碳化鈣與水反應生成一種可燃性氣體和一種白色固體。

②乙炔（C₂H₂）氣體燃燒時伴有大量黑煙。

【猜想假設】甲同學對碳化鈣與水反應的生成物作出如下猜想：

可燃性氣體可能是：①氫氣    ②氧氣      ③乙炔

白色固體可能是：  ①氧化鈣  ②氫氧化鈣  ③碳酸鈣

（1）你認為甲同學猜想的理由是                                              。

（2）其他同學討論后認為甲同學的猜想有不合理之處，請指出并說明理由

                                                                          。

【實驗探究】

步驟1：取適量碳化鈣加水，收集生成的氣體，驗純后點燃，氣體燃燒，伴有大量黑煙，

說明碳化鈣與水反應產生的氣體是          。

步驟2：取適量反應后生成的固體于試管中，                                        

                               ，說明碳化鈣與水反應產生的固體是氫氧化鈣。

【反思交流】

（1）碳化鈣與水反應的化學方程式為                                             。

（2）下列說法正確的是                 （填字母序號）。

     A．碳化鈣與水反應放熱

B．碳化鈣應貯存在陰涼干燥的庫房

C．碳化鈣與水反應可用于測定電石中碳化鈣的含量

D．實驗室用電石與水制乙炔的發生裝置與制氧氣完全相同

Answer 1

【猜想假設】（1）化學反應前后，元素種類不變

（2）氣體不可能是氧氣，因為氧氣不具有可燃性；白色固體不可能是氧化鈣，

因為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣。（2分）

【實驗探究】步驟1：C₂H₂

        步驟2：加水溶解，過濾取上層清液滴加無色酚酞溶液，溶液變紅；或取濾渣

加稀鹽酸無氣泡產生。（合理給分）

【反思交流】（1）CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca(OH)₂    （2）ABC