Question

13．有一包固體是Na₂SO₄與CuSO₄的混合物，某實驗小組同學先用托盤天平稱取46.2g該粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶質質量分數為8%的NaOH溶液，剛好完全反應，產生沉淀的質量與所加NaOH溶液質量的關系如圖所示．據圖回答：（結果保留小數點后一位）
（1）計算產生最大沉淀量時所加NaOH溶液的質量．
（2）通過計算確定46.2g固體粉末的組成（回答出物質名稱和其質量）
（3）計算A點所示溶液的質量．

Answer 1

分析 根據剛才分析可以知道，該混合物可能是硫酸銅和硫酸鈉的混合物，根據圖象可知硫酸銅和氫氧化鈉反應生成了沉淀的質量為19.6g
可以根據硫酸鋇沉淀的質量來求出硫酸銅、氫氧化鈉、生成的硫酸鈉的質量．然后再根據硫酸銅的質量來判斷是不是含有硫酸鈉，反應后生成的硫酸鈉溶液的質量=混合物的質量+NaOH溶液的質量-沉淀的質量．

解答 解：（1）設生成最大沉淀量時所加NaOH的質量為x，46.2g粉末中含有CuSO₄的質量為y生成Na₂SO₄的質量為z
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160    80     142   98
y     x       z    19.6g
$\frac{160}{y}$=$\frac{80}{x}$=$\frac{142}{z}$=$\frac{98}{19.6g}$
x=16.0g  y=32.0g   z=28.4g
那么NaOH溶液的質量=$\frac{16g}{8%}$=200.0g
（2）Na₂SO₄的質量=46.2g-32g=14.2g
則46.2g固體粉末由14.2g Na₂SO₄和32.0g CuSO₄組成．
（3）A點溶液的質量=174.6g+200g-19.6g=355g
答：（1）生成最大沉淀量時所加NaOH溶液的質量為200g
（2）固體粉末由14.2g Na₂SO₄和32.0g CuSO₄組成．
（3）A點所示溶液中溶質的質量為355g．

點評 熟練掌握常見的鹽的化學性質，記住它們的化學特性以根據實驗現象作出正確的判斷，在進行計算時一個題目多問時，盡可能的在同一個化學方程式中來解答．