Question

6．小明發現家中施用的碳酸氫銨（NH₄HCO₃）減少了，并聞到一股刺激性的氣味．他很好奇，于是和同學們進行   探究，請你一同參與：
[提出問題]碳酸氫氨減少的原因是什么？
[猜想假設]碳酸氫銨受熱易分解，產物可能為水、二氧化碳、氨氣．
[實驗設計]小明設計了如圖所示的裝置進行實驗
（實驗裝置中的鐵架臺省略）．
（1）A裝置大燒杯中的生石灰和水的作用是生石灰和水反應放出熱量，使碳酸氫銨分解．
（2）裝置B中澄清石灰水變渾濁，證明產物中有二氧化碳生成．
（3）根據現象干燥的紅色石蕊試紙變藍，證明實驗后生成了水和氨氣．
（3）小紅同學認為若將裝置B中澄清石灰水改為NaOH溶液，再經過某實驗操作，也可以證明碳酸氫銨分解后有二氧化碳生成，請你幫她設計完成實驗：

實驗步驟	實驗現象	反應的方程式

[實驗結論]碳酸氫銨受熱易分解，其反應的化學方程式為NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑．
[實驗反思]根據以上實驗，你認為化肥碳酸氫銨在保存時應注意的問題是避光、避熱、密封，在施用時注意避免在氣溫較高、日照比較強烈的中午施用．

Answer 1

分析 [實驗設計]（1）因為碳酸氫銨受熱容易分解，生石灰溶于水能夠放出大量的熱促使碳酸氫銨的分解；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；
（3）氨氣能使濕潤的石蕊試紙變藍；
（4）根據二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應產生碳酸鈉，可依據碳酸根離子的鑒別方法進行解答；
[實驗結論]根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；
[實驗反思]根據碳酸氫銨的熱穩定性差分析．

解答 解：[實驗設計]
（1）因為碳酸氫銨受熱容易分解，生石灰溶于水能夠放出大量的熱促使碳酸氫銨的分解，故A裝置大燒杯中的生石灰和水的作用是：生石灰和水反應放出熱量，使碳酸氫銨分解；
（2）裝置B中澄清石灰水變渾濁，證明產物中有二氧化碳生成；
（3）因為碳酸氫銨分解能生成水，能使干燥的紅色石蕊試紙濕潤；因為氨氣的水溶液顯堿性，能夠使濕潤的石蕊試紙變成藍色；根據干燥的紅色石蕊試紙變藍，證明實驗后生成了水和氨氣；
（4）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應產生碳酸鈉，可以通過加入稀鹽酸看是否產生氣泡；或加入氯化鈣等是否產生沉淀等；

取裝置B中溶液少許，滴加稀鹽酸 （或氯化鈣或氫氧化鋇溶液）

產生氣泡

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O （或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）

[實驗結論]碳酸氫銨受熱分解能生成氨氣、水和二氧化碳，化學方程式為：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑；
[實驗反思]因為碳酸氫銨受熱容易分解，所以應該存放在陰涼干燥處，避免在氣溫較高、日照比較強烈的中午施用．
故答案為：[實驗設計]（1）生石灰和水反應放出熱量，使碳酸氫銨分解；（2）變渾濁；
（3）干燥的紅色石蕊試紙變藍

取裝置B中溶液少許，滴加稀鹽酸 （或氯化鈣或氫氧化鋇溶液）

產生氣泡

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O （或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）

（合理答案均可）
[實驗結論]NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑
[實驗反思]避光、避熱、密封   避免在氣溫較高、日照比較強烈的中午施用．

點評 本題屬于信息題的考查，解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和各種物質的性質方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．