Question

8．某同學欲測定骨灰中碳酸鈣的含量，稱取69g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應，充分反應后，稱得混合物的總質量為93.8g（忽略二氧化碳的溶解對質量的影響）．請計算：
（1）反應過程中產生的二氧化碳質量為4.4g．
（2）該骨灰試樣中碳酸鈣的質量分數14.5%．

Answer 1

分析 根據碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，結合質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的二氧化碳質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應碳酸鈣的質量，進而計算出骨灰樣中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的二氧化碳質量，反應過程中產生的二氧化碳質量為69g+29.2g-93.8g=4.4g；
（2）設骨灰試樣中碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                                   44
  x                                    4.4g
        $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
骨灰試樣中碳酸鈣的質量分數為$\frac{10g}{69g}$×100%=14.5%．
故答案為：（1）4.4；
（2）骨灰試樣中碳酸鈣的質量分數為14.5%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．