Question

16．在實驗室中可選擇圖中裝置制取氣體．

（1）若選擇A、F組合一套裝置制取了某氣體，請寫出有關反應的化學方程式．
（2）制取CO₂的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；其發生裝置可選擇B或C，與B相比較，C的主要優點是什么？

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．若選擇A、F組合一套裝置，是需要加熱的裝置，因此可以用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；其發生裝置可選擇B或C，與B相比較，C的主要優點是：C用的是分液漏斗，可通過分液漏斗的開關控制液體的滴加速率和滴加量，來控制反應的速度．

解答 解：（1）若選擇A、F組合一套裝置，是需要加熱的裝置，因此可以用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ （或 2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑）
（2）碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；其發生裝置可選擇B或C，與B相比較，C的主要優點是：C用的是分液漏斗，可通過分液漏斗的開關控制液體的滴加速率和滴加量，來控制反應的速度；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；可通過分液漏斗的開關控制液體的滴加速率和滴加量，來控制反應的速度．

點評 本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．