Question

11．某學習小組用如圖所示裝置進行鎂條（足量）在空氣中燃燒的實驗，當燃燒停止、冷卻后打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積約占瓶內(nèi)原液面以上容積的70%，請根據(jù)實驗回答下列問題．
（1）鎂帶在空氣中燃燒，與氧氣反應的化學方程式為2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）打開彈簧夾后水進入集氣瓶的原因是鎂帶燃燒消耗了瓶內(nèi)氣體、反應生成了固體，使瓶內(nèi)氣壓小于外界大氣壓．
（3）資料：鎂條在氧氣中能燃燒，生成氮化鎂固體（其中氮元素化合價-3），反應生成的氮化鎂的化學式為Mg₃N₂．本實驗說明鎂條一定與氮氣發(fā)生了反應，依據(jù)是進入集氣瓶中水的體積約占瓶內(nèi)原液面以上容積的70%．

Answer 1

分析 鎂帶在空氣中燃燒，與氧氣反應生成了氧化鎂，還能與氮氣反應生成了氮化鎂，消耗了氣體，生成了固體，使瓶內(nèi)壓強小于外界大氣壓，據(jù)此分析回答有關的問題．

解答 解：（1）鎂帶在空氣中燃燒，與氧氣反應生成氧化鎂，反應的化學方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）打開彈簧夾后水進入集氣瓶的原因是：鎂帶燃燒消耗了瓶內(nèi)氣體、反應生成了固體，使瓶內(nèi)氣壓小于外界大氣壓．
（3）由資料可知，：鎂條在氧氣中能燃燒，生成氮化鎂固體（其中氮元素化合價-3），因為鎂是+2價，所以氮化鎂的化學式為：Mg₃N₂；氧氣約占空氣體積的五分之一，而進入集氣瓶中水的體積約占瓶內(nèi)原液面以上容積的70%，說明氮氣與鎂發(fā)生了反應．
故答為：（1）2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；（2）鎂帶燃燒消耗了瓶內(nèi)氣體、反應生成了固體，使瓶內(nèi)氣壓小于外界大氣壓．（3）進入集氣瓶中水的體積約占瓶內(nèi)原液面以上容積的70%．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．