Question

15．實驗室常用MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂，其反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反應裝置如圖甲（夾持裝置已略去）
（1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是ACB（填序號）
A、向燒杯中加入MnO₂粉末  B、加熱  C、向燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探索小組同學提出下列實驗方案：
①甲同學的方案為：與足量硝酸銀溶液反應，稱量生成沉淀的質量，此方案不可行（填“可行”“不可行”），原因是殘余液中的MnCl₂也會與AgNO₃反應形成沉淀．
②乙同學的方案為：與足量Zn反應，測量生成的氣體體積，實驗裝置如圖乙（夾持裝置已略去），使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應的正確操作是A．
A、將足量的鋅轉移到殘余溶液中  B、將殘余的溶液轉移到足量的鋅中
反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫，當溫度冷卻到室溫后，氣體體積不再改變（儀器和實驗操作的影響因素除外）．

Answer 1

分析 （1）依據反應物及制取氣體的操作步驟分析解答；
（2）根據甲同學的方案：二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳，也會與硝酸銀反應進行分析；
乙同學的方案：依據鋅粒與稀鹽酸反應生成氫氣進行分析解答，化學反應釋放熱量，氣體體積具有熱脹冷縮的特點．

解答 解：（1）檢查裝置氣密性后，先加入固體，再加入液體濃鹽酸，然后加熱；
（2）甲同學的方案：二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳，也會與硝酸銀反應，所以不能用來測定殘余液中鹽酸的質量，反應不可行；
乙同學的方案：將鋅轉移到殘留溶液中，反應完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐漸減小，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫，當溫度冷卻到室溫后，氣體體積不再改變；
答案：
（1）ACB；
（2）①不可行；殘余液中的MnCl₂也會與AgNO₃反應形成沉淀；
②A；氣體未冷卻到室溫，當溫度冷卻到室溫后，氣體體積不再改變．

點評 本題考查了對實驗室制取氣體的實驗步驟的掌握和應用，以及依據酸的性質分析、設計實驗的能力．