Question

12．小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度，于是他對所得的溶液的酸堿性進行了探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，還可能呈中性．
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現象	結　論
用試管取該溶液1mL～2mL，滴入1滴～2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變紅色	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈酸性或中性

【實驗驗證】
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH^-（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入MgCl₂溶液，直到不再產生沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學反應的方程式為MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出以下方案：
取樣，加入鋅粒，若觀察到有氣體放出，則所取溶液呈酸性．此時顯酸性的溶液中的溶質是氯化鈉、氯化氫．
（3）氫氧化鈉與鹽酸發生中和反應的微觀實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水．

Answer 1

分析 根據氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅，鹽酸呈酸性，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不變色，氫氧化鈉能與某些物質反應生成沉淀，碳酸鹽遇酸化氣，活潑金屬能與酸反應生成氫氣進行分析．

解答 解：【提出猜想】鹽酸與氫氧化鈉混合，會發生反應，由于加入的酸的量不固定故溶液可能呈堿性、中性或酸性；
【實驗驗證】酚酞在堿性溶液中變紅，在酸性和中性溶液中為無色，所以

實驗操作	實驗現象	結　論
用試管取該溶液1mL～2mL，滴入1滴～2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變紅色	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈酸性或中性

（1）溶液呈堿性的實質是氫氧根離子的緣故，由于題目提示轉化為沉淀，所以可以加入對應不溶性堿的鹽，但是為防止重金屬離子污染水體，所以不宜加入重金屬鹽類物質，所以可用鐵鹽或者鎂鹽等，氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）所取溶液呈酸性，則能與鋅反應生成氫氣，所以觀察到有氣泡產生，則所取溶液呈酸性，此時顯酸性的溶液中的溶質是：氯化鈉、氯化氫；
（3）通過分析可知，氫氧化鈉與鹽酸發生中和反應的微觀實質是：氫離子和氫氧根離子結合生成水．
故答案為：【提出猜想】酸，中；
【實驗驗證】紅，中性或酸性；

實驗操作	實驗現象	結論
	紅
		中性或酸性

【分析與思考】（1）OH^-，MgCl₂；
（2）鋅粒，有氣體放出，氯化鈉、氯化氫；
（3）氫離子和氫氧根離子結合生成水．

點評 本題考查了酸堿中和反應以及酸的檢驗方法，完成此題，可以依據物質的性質進行．