Question

4．某校學習小組準備探究氣體的測定和數據處理方法．
【提出問題】如何利用石灰石（主要成分為CaCO₃）與稀鹽酸反應來測定生成CO₂的質量和體積，并處理數據．
【實驗設計】通過下列兩個實驗分別測定CO₂的質量和體積：

【分析與表達】
（1）實驗I中，將小燒杯中的稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷石灰石中CaCO₃完全反應的實驗現象是加入稀鹽酸時不再產生氣泡．
（2）實驗II中，先連接好裝置，再檢查裝置氣密性，然后裝好藥品，最后將10mL稀鹽酸快速推入燒瓶中．
【記錄與處理】
（3）已知實驗I反應前的總質量[m（大燒杯+石灰石粉末）+m（小燒杯+稀鹽酸）]，要計算生成CO₂的質量，至少還需要的數據是AC．
A．m（小燒杯）   B．m（大燒杯）    C．m（大燒杯+反應后剩余物）
（4）實驗II的實驗記錄如下（表中數據在相同溫度、相同壓強條件下測定）：

時間/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器讀數/ml	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

根據以上實驗過程和數據綜合分析，最終生成CO₂的體積是80mL．
【反思與評價】
（5）經過分析，你認為實驗II的優點是在密閉體系內反應更加環保，現象更直觀．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
實驗裝置不同，優缺點不同．

解答 解：（1）判斷石灰石中CaCO₃完全反應的實驗現象是加入稀鹽酸時不再產生氣泡．
故填：加入稀鹽酸時不再產生氣泡．
（3）反應前的總質量-m（小燒杯）-m（大燒杯+反應后剩余物）即為反應生成二氧化碳的質量，因此要計算生成CO₂的質量，至少還需要的數據是m（小燒杯）和m（大燒杯+反應后剩余物）．
故填：AC．
（5）實驗II的優點是在密閉體系內反應更加環保，現象更直觀．
故填：在密閉體系內反應更加環保，現象更直觀．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．