Question

12．某實驗小組的同學對氫氧化鈣和稀鹽酸反應后的溶液中的溶質成分進行探究．
（1）寫出該反應的化學方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（2）探究燒杯內溶液中溶質的成分．
【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？
【猜想】
甲、乙、丙三位同學分別作出了猜想．同學甲：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；同學乙：可能只有CaCl₂；同學丙：可能是可能是CaCl₂和HCl
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【進行實驗】

實驗步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
實驗一	取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩	酚酞試液不變色	同學甲猜想不正確
實驗二	另取少量反應后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量	先有氣體產生，后產生沉淀	同學丙猜想正確

【反思與拓展】
①根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有Ca（OH）₂，除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？a（填序號）
a．pH試紙　　　　　　b．銅　　　　　　c．二氧化碳　　　　d．氧化銅
②燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕鐵質下水管（寫一條）．
要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl₂，應向燒杯中加入過量的碳酸鈣．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水寫出反應的方程式；
（2）【猜想】根據(jù)反應的程度進行猜想：恰好反應、一種物質完全反應，另一種物質有剩余進行分析；
【進行實驗】顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色，顯酸性或顯中性的溶液不能使酚酞試液變色；
如果溶質是氯化鈣和氯化氫，則逐滴加入碳酸鈉溶液至過量時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，當稀鹽酸完全反應后，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉；
【反思與拓展】①pH試紙、石蕊試液可以測定溶液的酸堿性；
②顯酸性的溶液能夠腐蝕鐵質下水管、水泥下水管等；
碳酸鈣不溶于水，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．

解答 解：（1）氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水，化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）【猜想】燒杯內溶液中的溶質可能是CaCl₂和HCl；
【進行實驗】

實驗步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
實驗一	取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩	酚酞試液不變色	同學甲猜想不正確
實驗二	另取少量反應后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量	先有氣體產生，后產生沉淀	同學丙猜想正確

【反思與拓展】①如果燒杯內溶液中的溶質含有氯化氫，利用pH試紙測定溶液時，pH＜7；
故選：a；
②燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕鐵質下水管；
要把該廢液處理成只有一種溶質的溶液，應向該廢液中加入過量的碳酸鈣反應結束后，過濾即可．
故答案為：（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）【猜想】可能是CaCl₂和HCl；
【進行實驗】

實驗步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
實驗一		酚酞試液不變色
實驗二			同學丙

【反思與拓展】①a；
②腐蝕鐵質下水管；
碳酸鈣．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．