Question

把干燥的高錳酸鉀固體50g裝入大試管中，加熱制取氧氣．待反應一段時間后停止加熱，將試管冷卻，稱量剩余固體物質的質量為45.2g．計算：
（1）反應中出生成多少氧氣？
（2）有多少高錳酸鉀參與了反應？剩余固體中高錳酸鉀的質量是多少？

Answer 1

（1）由質量守恒定律可知m（O₂）=50g-45.2g=4.8g；
（2）設參加反應的KMnO₄質量為x，反應生成的K₂MnO₄質量為y、MnO₂質量分別為z．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                  32
x                    4.8g

316

x

=

32

4.8g

解得：x=47.4g
剩余的高錳酸鉀的質量為：50g-47.4g=2.6g
答：（1）反應中出生成4.8g氧氣；
（2）有47.4g高錳酸鉀參與了反應；剩余固體中高錳酸鉀的質量是2.6g．