Question

把干燥的高錳酸鉀固體50g裝入大試管中，加熱制取氧氣．待反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，將試管冷卻，稱量剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為45.2g．計(jì)算：
（1）反應(yīng)中出生成多少氧氣？
（2）有多少高錳酸鉀參與了反應(yīng)？剩余固體中高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析：高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應(yīng)后固體質(zhì)量會(huì)減少；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量的減少量即為生成氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)方程式由氧氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知m（O₂）=50g-45.2g=4.8g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的KMnO₄質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的K₂MnO₄質(zhì)量為y、MnO₂質(zhì)量分別為z．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                  32
x                    4.8g

316

x

=

32

4.8g

解得：x=47.4g
剩余的高錳酸鉀的質(zhì)量為：50g-47.4g=2.6g
答：（1）反應(yīng)中出生成4.8g氧氣；
（2）有47.4g高錳酸鉀參與了反應(yīng)；剩余固體中高錳酸鉀的質(zhì)量是2.6g．

點(diǎn)評(píng)：此題考查的根據(jù)關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，通過(guò)認(rèn)真分析題干，直接得到氧氣的質(zhì)量，然后再求高錳酸鉀的質(zhì)量．