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把干燥的高錳酸鉀固體50g裝入大試管中，加熱制取氧氣．待反應一段時間后停止加熱，將試管冷卻，稱量剩余固體物質的質量為45.2g．計算：
（1）反應中出生成多少氧氣？
（2）有多少高錳酸鉀參與了反應？剩余固體中高錳酸鉀的質量是多少？

解：（1）由質量守恒定律可知m（O₂）=50g-45.2g=4.8g；
（2）設參加反應的KMnO₄質量為x，反應生成的K₂MnO₄質量為y、MnO₂質量分別為z．
2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 32
x 4.8g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
解得：x=47.4g
剩余的高錳酸鉀的質量為：50g-47.4g=2.6g
答：（1）反應中出生成4.8g氧氣；
（2）有47.4g高錳酸鉀參與了反應；剩余固體中高錳酸鉀的質量是2.6g．
分析：高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應后固體質量會減少；根據質量守恒定律可知，固體質量的減少量即為生成氧氣的質量，然后根據反應方程式由氧氣的質量求出參加反應的高錳酸鉀的質量．
點評：此題考查的根據關化學方程式的計算，通過認真分析題干，直接得到氧氣的質量，然后再求高錳酸鉀的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

把干燥的高錳酸鉀固體50g裝入大試管中，加熱制取氧氣．待反應一段時間后停止加熱，將試管冷卻，稱量得剩余物質的質量為45.2g．計算
（1）反應后生成多少克氧氣？
（2）45.2g剩余物質中含有哪些物質？各是多少？