Question

5．欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳；石灰石樣品中的雜質受熱不分解，且不與酸反應），甲、乙兩位同學分別設計了如下兩個實驗方案：
方案一：①稱取石灰石樣品質量8g；②用酒精燈加熱樣品，直至質量不再改變；③將固體殘余物放在干燥的器皿中冷卻后稱得質量6.9g；④計算．
方案二：①稱取石灰石樣品質量8g；②加入質量分數為7.3%的鹽酸60g，使恰好完全反應；③計算．
請回答下列有關問題：
（1）碳酸鈣在高溫下分解的化學方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）60g質量分數為7.3%的鹽酸中，溶質氯化氫的質量為4.38g；
（3）你認為上述方案中，切實可行的是方案二，不選用另一方案的原因是用酒精燈加熱，溫度達不到石灰石分解的高溫要求．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣在高溫下分解：反應物為碳酸鈣，反應條件為高溫，生成物氧化鈣和二氧化碳，可以書寫化學方程式；
（2）根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數進行計算；
（3）根據碳酸鈣的性質進行分析．在第一個方案中用酒精燈加熱，溫度達不到石灰石分解的高溫要求；方案二中碳酸鈣可以和鹽酸發生反應．

解答 解：（1）碳酸鈣在高溫下分解：反應物為碳酸鈣，反應條件為高溫，生成物氧化鈣和二氧化碳，其反應方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
故答案是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）60g質量分數為7.3%的鹽酸中，溶質氯化氫的質量為：60g×7.3%=4.38g；
故答案是：4.38；
（3）由題意可知，第一個方案中用酒精燈加熱，溫度達不到石灰石分解的高溫要求，方案二中碳酸鈣可以和鹽酸發生反應．所以，上述方案中可行的是方案二．
故答案是：二；用酒精燈加熱，溫度達不到石灰石分解的高溫要求．

點評 本題主要考查了碳酸鈣的性質及化學方程式的計算．會根據碳酸鈣的性質分析判斷方案的可行性．