Question

8．某研究性學習小組的同學為探究金屬鎳（Ni，銀白色金屬）和銅的活動性順序，進行了一系列實驗活動．請你一起參與他們的活動，并回答有關問題．
探究活動一、金屬鎳和銅的活動性順序

實驗方案	實驗現象	實驗結論
將金屬鎳加入到盛有硫酸銅溶液的試管中	溶液的顏色變淺， 有紅色固體析出	鎳比銅的金屬活動性強

若在生成物中Ni為+2價，則該反應的化學方程式為Ni+CuSO₄=NiSO₄+Cu．
實驗過程中，小組同學還發現試管中有無色氣體產生的“異常”現象，十分好奇，于是繼續進行探究活動．
探究活動二、無色氣體的成分是什么？
【猜想假設】A．氫氣  B．氧氣  C．二氧化硫  D．二氧化碳  E．一氧化碳
【分析推理】小明認為無色氣體不可能是二氧化碳或一氧化碳，理由是反應前不含有碳元素．
小紅根據二氧化硫能夠形成酸雨的事實，推測二氧化硫與二氧化碳的化學性質相似．小組同學認為小紅的觀點合理，于是將收集到的氣體通入石蕊溶液中，發現溶液不變色，證明無色氣體不是二氧化硫．
綜上所述，小組同學認為，無色氣體可能是氫氣，或者是氧氣．
【設計方案】為確定氣體成分，小組同學設計了如下實驗方案：
用圖所示裝置進行實驗，先排一會氣體，然后將燃著的木條放在尖嘴處，發現氣體燃燒并發出淡藍色火焰，證明無色氣體可能是氫氣．
該實驗方案中濃硫酸的作用是吸水．
【評價與反思】小組同學認為，還可以補充一個實驗，驗證無色氣體中含有氫元素，從而進一步證明無色氣體可能是氫氣．他們應補充的實驗是在火焰上罩一個干而冷的燒杯，杯壁有水霧產生．

Answer 1

分析 根據金屬的性質、物質間反應的實驗現象、質量守恒定律、濃硫酸的吸水性、氫氣燃燒產物的檢驗進行分析解答即可．

解答 解：將金屬鎳加入到盛有硫酸銅溶液的試管中，鎳比銅的金屬活動性強，說明能置換出銅，故會出現紅色的固體，故填：紅；
鎳能與硫酸銅反應生成硫酸鎳和銅，故填：Ni+CuSO₄=NiSO₄+Cu；
因為反應前不含有碳元素，故不可能生成一氧化碳和二氧化碳，故填：反應前不含有碳元素；
二氧化硫能與水反應生成酸，酸能使石蕊試液變色，故可以加入石蕊試液檢驗是否含有二氧化硫，故填：石蕊；
因為氣體具有可燃性，可燃性氣體不純點燃或加熱可能產生爆炸，故需要先排一會氣體，以使氣體純凈，故填：排一會氣體；
濃硫酸具有吸水性，能吸收氣體帶出的水分，故填：吸水；
要驗證含有氫元素，因為含有氫元素的物質燃燒會生成水，故可以在燃燒火焰的上方罩一個干而冷的燒杯，觀察杯壁有水霧產生，故填：在火焰上罩一個干而冷的燒杯，杯壁有水霧產生．

點評 本題考查的是常見的物質的性質實驗探究，完成此題，可以依據已有的知識進行．