Question

含有少量銅粉的氫氧化鎂粉末（均勻混合），其中鎂元素的質量分數為40%．取該混合物粉末30g與一定量的20%的硫酸恰好完全反應，求反應后所得溶液的溶質質量分數？（計算結果保留兩位小數）

Answer 1

分析：根據混合物中鎂元素的質量分數為40%，先計算出混合物粉末30g含有氫氧化鎂的質量；再根據氫氧化鎂與硫酸的反應方程式分別計算出參與反應的硫酸的質量與生成硫酸鎂的質量；再根據溶質質量分數的計算方法進行解答．

解答：解：設氫氧化鎂的質量為xg
Mg（OH）₂～Mg
58         24
x          30g×40%=12g

58

24

=

x

12

    
解答 x=29g；
設反應的硫酸的質量為y，硫酸鎂的質量為z．
Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄ +2H₂O
58         98      120
29g        y        z

58

29

=

98

y

=

120

z

解答    y=49g，z=60g；                                       
硫酸溶液的質量為  49g÷20%=245g      
硫酸鎂溶液的質量為 29g+245g=274g  
硫酸鎂溶液的溶質質量分數為 60g÷275g×100%=21.90%          
答：反應后所得溶液的溶質質量分數21.90%．

點評：本題考查學生根據化學反應方程式進行分析解題的能力，及對溶質質量分數的計算方法的理解與掌握．